几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列有关说法中,正确的是A.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,生成H2一样多B.Y与Q形成的化合物不可能跟氢
题型:不详难度:来源:
几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,
下列有关说法中,正确的是A.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,生成H2一样多 | B.Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应 | C.最高价氧化物对应水化物的酸性L<Z | D.在化学反应中,M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键 |
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答案
D |
解析
根据原子半径和主要化合价可知,X是镁,Y是铝,Z是硫,L是氯,M是碳,Q是氧元素。A不正确,单质铝放出的氢气多。氧化铝是两性氧化物,和酸或强碱均反应,B不正确。非金属性越强,最高价氧化物的水化合物的酸性越强,所以高氯酸的酸性强于硫酸的,C不正确。所以正确的答案是D。 |
举一反三
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 周期
| IA
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| 0
| 1
| ①
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
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| 2
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| ②
| ③
| ④
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| 3
| ⑤
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| ⑥
| ⑦
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| ⑨
| ⑧
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| (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。 (2)②⑦⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。 (3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出其中两种化合物的电子式: ___、 。 (4)元素④的一种氢化物A在一定条件下分解为它的另一种氢化物B,写出A的结构式_______ 。 (5)由①④⑤⑨四种元素组成的两种化合物之间可以发生反应,写出离子方程式 。 (6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________ N→⑥的单质的化学方程式为_____________ _ |
(5分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,A原子核外最外层电子数是内层电子总数的两倍,C的基态原子中s电子和p电子数相等,D是同周期元素中原子半径最小的元素;E的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物。请回答: (1)元素A的基态原子核外电子排布式______________。 (2)ABC三元素的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。 (3)五种元素中电负性最大的是__________,最小的是__________(用元素符号表示) 。 |
“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7,对这三种物质的下列说法正确的是( ) A.质子数之比为1:2:3 B.中子数之比为1:1:1 C.摩尔质量之比为8:9:10 D.化学性质不相同 |
下列各项叙述中,正确的是A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态 | B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是S区元素 | C.所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同 | D.24Cr原子的电子排布式是:1s22s22p63s23p63d44s2 |
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下列说法正确的是( )A.SiH4比CH4稳定 | B.O2-半径比F-的小 | C.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱 | D.Na和Rb属于第ⅠA族元素,Rb失电子能力比Na的强 |
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