下列各项叙述中,正确的是A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态B.价电子排布为5s25p1的元素位于
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下列各项叙述中,正确的是A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态 | B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是S区元素 | C.所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同 | D.24Cr原子的电子排布式是:1s22s22p63s23p63d44s2 |
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答案
C |
解析
原子由基态转化成激发态,要吸收能量,A不正确。B不正确,应该是位于第ⅢA,属于p区元素。电子出全充满或半充满是稳定的,所以24Cr原子的电子排布式是:1s22s22p63s23p63d54s1,D不正确。所以正确的答案是C。 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.SiH4比CH4稳定 | B.O2-半径比F-的小 | C.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱 | D.Na和Rb属于第ⅠA族元素,Rb失电子能力比Na的强 |
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下列各元素原子排列中,其电负性减小顺序正确的是( )A.K>Na>Li | B.F>O>S | C.P>Mg>Al | D.C>N>O |
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a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为,b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是( )A.原子半径:a>c>d>b | B.电负性:a>b>d>c | C.原子序数:d>a>c>b | D.最高价含氧酸的酸性:c>d>a |
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下列说法正确的是( )。A.第4 、5 、6周期的副族元素均为10个 | B.第三和第四周期的相同主族元素的原子序数一定相差18 | C.相同主族元素的价电子层排布一定相同 | D.元素周期表中第四周期第VA族的元素与第三周期IIA元素核电荷数相差13 |
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X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外排布相同,下列说法中正确的是( )A.X的原子半径比Y小 | B.X和Y的核电荷数之差为m-n | C.电负性X>Y | D.第一电离能X<Y |
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