a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为,b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是( )A.原子半径:a>
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a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为,b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是( )A.原子半径:a>c>d>b | B.电负性:a>b>d>c | C.原子序数:d>a>c>b | D.最高价含氧酸的酸性:c>d>a |
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答案
D |
解析
根据原子核外电子的排布规律可知,K层只能容纳2个电子,所以x=2,即a是硅元素,。根据b与c形成的化合物的化学式可知,b是第IA,c是第ⅤA,所以b是钠,d是磷元素,则C是氮元素。所以原子半径是b>a>d>c,非金属性越强,电负性越大,因此电负性是c>d>a>b。原子序数为d>a>b>c,非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以选项D是正确的,答案选D。 |
举一反三
下列说法正确的是( )。A.第4 、5 、6周期的副族元素均为10个 | B.第三和第四周期的相同主族元素的原子序数一定相差18 | C.相同主族元素的价电子层排布一定相同 | D.元素周期表中第四周期第VA族的元素与第三周期IIA元素核电荷数相差13 |
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X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外排布相同,下列说法中正确的是( )A.X的原子半径比Y小 | B.X和Y的核电荷数之差为m-n | C.电负性X>Y | D.第一电离能X<Y |
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下列各组微粒,按半径由大到小顺序排列的是( )A.F-、Na+、Al3+、Cl- | B.S2-、K+、O2-、Na+ | C.Br-、Br、Cl 、S | D.Mg、Ca、K、Na |
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第三周期元素中,基态原子轨道表示式中存在着空轨道的元素有( )种。 |
X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,下列有关X、Y的叙述正确的是( ) A.X与Y的原子序数差可能为1 B Y的最高正价与最低负价的绝对值的差为4 C 该物质中X原子的半径一定大于Y原子 D.该化合物不可能为共价化合物 |
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