以下对核外电子运动状况的描述正确的是A.同一原子中,2p,3p,4p能级的轨道依次增多B.当碳原子的核外电子排布由转变为时,这一过程中释放能量C.3p2表示3p

以下对核外电子运动状况的描述正确的是A.同一原子中,2p,3p,4p能级的轨道依次增多B.当碳原子的核外电子排布由转变为时,这一过程中释放能量C.3p2表示3p

题型:不详难度:来源:
以下对核外电子运动状况的描述正确的是
A.同一原子中,2p,3p,4p能级的轨道依次增多
B.当碳原子的核外电子排布由转变为时,这一过程中释放能量
C.3p2表示3p能级有两个轨道
D.在同一能级上运动的电子,其运动状态可能相同

答案
B
解析

试题分析:A项:p轨道的数量不会改变,数量都3个轨道,只是能量随离核距离的增加而增大;p轨道的形状像两个概览球的尖部相连(或称为哑铃状),故错;C项:3p轨道上有3个等价轨道:px,py,pz,每个轨道最多容纳2个电子,按洪特规则,电子尽可能分占不同的能量相等的轨道,且自旋方向相同,所以4个电子占了3个轨道,其中一个轨道有2个电子成对,有2个轨道分别只有1个电子未成对,故错;D项:电子的运动都是不同的,故错。故选B。
点评:本题考查的核外电子运动状况的相关知识,题目难度适中,学生要平时应多注意对基础知识的学习。
举一反三
某元素的原子最外电子层排布是6s26p4,该元素或其化合物不可能具有的性质是
A.该元素单质可能是导体B.该元素的最高化合价呈+6价
C.该元素能与氢气反应生成气态氢化物D.该元素单质形成的晶体晶胞是简单立方

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下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良
导体。下列判断不正确的是

A.e、f单质晶体熔化时克服的是共价键
B.d单质对应元素原子的电子排布式:1s22s22p63s23p2
C.b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键       
D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含2个σ键,2个π键
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非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构,原子半径B>A,它们可形成离子化合物B2A,由此下列正确判断是
A.A可能在第3周期ⅥA族B.B+离子半径大于A2–离子半径
C.A的电负性大于B的电负性D.A的第一电离能小于B的第一电离能

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(10分)有原子序数依次增大的A,B,C,D,E五种短周期元素,它们可两两组成;甲、乙、丙、丁四种化合物,各化合物中原子个数比关系如下表:
 




化合物中各元素原子个数比
A:C=1:1
B:A=1:2
D:E=1:3
B:E=1:4
其中A,B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个;在周期表中,C是E的邻族元素,化学性质活泼;D和E位于同一周期,且D和E的原子序数之和为30
(1)试写出各元素的元素符号:A     ,B    ,C     ,D     ,E    
(2)E元素在周期表中位置     ,它的最简单离子的结构示意图为:       
(3)化合物丁的空间构型为     ,其分子电子式为            
(4)E溶液显酸性的离子方程式为:                             
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铬是人体必需的一种微量元素,如果摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。铬原子的核电荷数为24,相对原子质量为52,铬原子的中子数为
A.52B.28C.24D.76

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