某元素的原子最外电子层排布是6s26p4,该元素或其化合物不可能具有的性质是A.该元素单质可能是导体B.该元素的最高化合价呈+6价C.该元素能与氢气反应生成气态
题型:不详难度:来源:
某元素的原子最外电子层排布是6s26p4,该元素或其化合物不可能具有的性质是A.该元素单质可能是导体 | B.该元素的最高化合价呈+6价 | C.该元素能与氢气反应生成气态氢化物 | D.该元素单质形成的晶体晶胞是简单立方 |
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答案
C |
解析
试题分析:C项:根据素的原子最外电子层排布,可知元素为金属元素,不能与氢气反应生成气态氢化物,故错。故选C。 点评:本题考查原子核外电子排布的应用,题目难度不大,注意根据元素的原子最外电子层排布判断在周期表中所在的位置,由此推断可能的性质。 |
举一反三
下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良 导体。下列判断不正确的是
A.e、f单质晶体熔化时克服的是共价键 B.d单质对应元素原子的电子排布式:1s22s22p63s23p2 C.b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键 D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含2个σ键,2个π键 |
非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构,原子半径B>A,它们可形成离子化合物B2A,由此下列正确判断是A.A可能在第3周期ⅥA族 | B.B+离子半径大于A2–离子半径 | C.A的电负性大于B的电负性 | D.A的第一电离能小于B的第一电离能 |
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(10分)有原子序数依次增大的A,B,C,D,E五种短周期元素,它们可两两组成;甲、乙、丙、丁四种化合物,各化合物中原子个数比关系如下表:
| 甲
| 乙
| 丙
| 丁
| 化合物中各元素原子个数比
| A:C=1:1
| B:A=1:2
| D:E=1:3
| B:E=1:4
| 其中A,B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个;在周期表中,C是E的邻族元素,化学性质活泼;D和E位于同一周期,且D和E的原子序数之和为30 (1)试写出各元素的元素符号:A ,B ,C ,D ,E 。 (2)E元素在周期表中位置 ,它的最简单离子的结构示意图为: 。 (3)化合物丁的空间构型为 ,其分子电子式为 。 (4)E溶液显酸性的离子方程式为: 。 |
铬是人体必需的一种微量元素,如果摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。铬原子的核电荷数为24,相对原子质量为52,铬原子的中子数为 |
在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )A.金属元素 | B.稀有气体元素 | C.非金属元素 | D.无法确定为哪一类元素 |
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