沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是 [ ]A、2CH
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沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是 |
[ ] |
A、2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l); ΔH=+890kJ/mol B、CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH=+890kJ/mol C、CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH=–890kJ/mol D、1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l); ΔH=–890kJ/mol |
答案
C |
举一反三
已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol,则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)的ΔH的说法中正确的是 |
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A.方程式中的化学计量数表示分子数 B.该反应ΔH大于零 C.该反应ΔH=-571.6 kJ/mol D.该反应可表示36 g水分解时的热效应 |
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。 (1)反应的热化学方程式为_________________。 (2)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________kJ。 (3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是_____________________。 |
(1)已知H2(g)+Br2(l)==2HBr(g) △H=-72kJ/mol,蒸发1mol Br2(1)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108041241-54982.png) |
①Br2(l)=Br2(g) △H1,则△H1=_____________; ②写出H2(g)与Br2(g)反应生成HBr(g)的热化学方程式:________________; ③试计算a=_________________。 (2)磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在一定量氧气中燃烧生成P2O3、P2O5各0.025mol,反应物完全耗尽,并放出X kJ热量。 ①已知1mol磷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为Y kJ,则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=_____________。 ②写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式 ________________________。 |
天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO,又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 kJ·mol-1 又知由H2与O2反应生成液态H2O 比生成气态H2O 多放出44 kJ·mol-1的热量。则下列热化学方程式正确的是 |
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A.3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(g) ΔH=-1840 kJ·mol-1 B.2CH4(g)+7/2 O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g) ΔH=-1038 kJ·mol-1 C.3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(l) ΔH=-1538 kJ·mol-1 D.2CH4(g)+7/2 O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(l) ΔH=-1214 kJ·mol-1 |
饮用水中含有一定浓度的NO3-将对人类健康产生危害,NO3-能氧化人体血红蛋白中的Fe(II),使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO3-的浓度,某兴趣小组提出如下方案: |
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请回答下列问题: ⑴已知过滤后得到的滤渣是一种混合物,则在溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式为__________________________________________。 ⑵该方案中选用熟石灰调节pH,理由是_______________________、__________________,在调节pH时,若pH过大或过小都会造成____________的利用率降低。 ⑶用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度,已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环,则催化还原法的离子方程式为____________________________________。 ⑷饮用水中的NO3-主要来自于NH4+。已知在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下: |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108041236-29488.png) |
试写出1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是____________________。 |
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