天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH＝-566 kJ·mol-1CH4

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天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g） ΔH＝-566 kJ·mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH＝-890 kJ·mol^-1
又知由H₂与O₂反应生成液态H₂O 比生成气态H₂O 多放出44 kJ·mol^-1的热量。则下列热化学方程式正确的是 [ ]
A．3CH₄（g）+5O₂（g）＝CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（g） ΔH＝-1840 kJ·mol^-1
B．2CH₄（g）+7/2 O₂（g）＝CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（g） ΔH＝-1038 kJ·mol^-1
C．3CH₄（g）+5O₂（g）＝CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（l） ΔH＝-1538 kJ·mol^-1
D．2CH₄（g）+7/2 O₂（g）＝CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（l） ΔH＝-1214 kJ·mol^-1

答案

举一反三

饮用水中含有一定浓度的NO₃^-将对人类健康产生危害，NO₃^-能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

请回答下列问题：
⑴已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO₃^-反应的离子方程式为__________________________________________。
⑵该方案中选用熟石灰调节pH，理由是_______________________、__________________，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成____________的利用率降低。
⑶用H₂催化还原法也可降低饮用水中NO₃^-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为____________________________________。
⑷饮用水中的NO₃^－主要来自于NH₄^＋。已知在微生物作用的条件下，NH₄^＋经过两步反应被氧化成NO₃^－。两步反应的能量变化示意图如下：

试写出1 mol NH₄^＋(aq)全部氧化成NO₃^－(aq)的热化学方程式是____________________。

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下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是[ ]
A．甲烷的标准燃烧热△H为-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－890.3kJ/mol
B．500℃、30MPa下，将0．5molN₂（g）和1．5mol H₂（g）置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g） △H= -38．6kJ/mol
C. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

D. 用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^2- + 6H⁺+ 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

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CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）＋4NO₂（g）===4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）；ΔH＝－574 kJ/mol
②CH₄（g）＋4NO（g）===2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）；ΔH＝－1160 kJ/mol
下列说法不正确的是[ ]
A．反应①②均为放热反应
B．反应①②转移的电子数相同
C．由反应①可推知：CH₄(g)＋4NO₂(g)==4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH=－a kJ/mol，a<574
D．若用标准状况下4.48LCH₄通过上述反应还原NO₂至N₂，放出的热量为173．4 kJ

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已知异戊烷和新戊烷的燃烧热如下表，下列有关说法中正确的是

[ ]
A．异戊烷燃烧的热化学方程式为：(CH₃)₂CHCH₂CH₃(l)＋8O₂(g) ＝ 5CO₂(g)＋6H₂O(g) △H =－3504.1kJ/mol
B．异戊烷和新戊烷互为同系物
C．异戊烷一氯取代物有5种
D．正戊烷的燃烧热大于3504.1kJ/mol

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红磷P(s)和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物时的能量变化)．下列叙述正确的是

[ ]
A．P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl₂(g)==2PCl₃(g) ；ΔH＝－306 kJ/mol
B．PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式为：PCl₅(g)==PCl₃(g)＋Cl₂(g)；ΔH＝－93 kJ/mol
C．P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₃的ΔH大于306 kJ/mol
D．P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH等于399 kJ/mol

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