写出下列物质在水中的电离方程式:(1)Na2SO4 (2)CH3COOH
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写出下列物质在水中的电离方程式: (1)Na2SO4 (2)CH3COOH |
答案
解析
试题分析:Na2SO4为强电解质,在水溶液中完全电离;醋酸是弱电解质,在水溶液中部分电离,故用可逆符号。 点评:强弱电解质是历年高考重点,考生可根据物质的分类来判断熟记哪些是强电解质、哪些是弱电解质。 |
举一反三
下列说法正确的是:( )A.强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力 | B.溶于水能导电的化合物都是电解质 | C.25℃时,0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度 | D.BaSO4属于强电解质,所以其水溶液导电能力很强 |
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已知25℃时,下列物质的电离常数大小有如下顺序: H2SO3(一级电离)>>HSO3->,水杨酸()与亚硫酸钠溶液反应,可能生成的物质是A. | B.SO2 | C.NaHSO3 | D. |
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已知25℃时弱电解质电离平衡常数: Ka(CH3COOH) l.8 xl0-5,Ka(HSCN) 0.13 (1)将20mL,0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL,0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO3溶液反应,实验测得产生CO2气体体积(V)与时间t的关系如图。
反应开始时,两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是 ; 反应结束后所得溶液中c(SCN-)____ c(CH3COO-)(填“>”,“=”或“<”)。 (2)2.0×l0-3mol/L的氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略调节时体积变化),测得平衡体系中c(F-),c(HF)与溶液pH的关系如下图。
则25℃时,HF电离平衡常数为:(列式求值)Ka(HF)= (3)难溶物质CaF2溶度积常数为:Ksp= 1.5×10-10,将4.0×10-3mol/L HF溶液与4.0×l0-4 mol/L的CaCl2溶液等体积混合,调节溶液pH =4(忽略调节时溶液体积变化),试分析混合后是否有沉淀生成?____ (填“有”或“没有”),筒述理由: 。 |
不能说明CH3COOH是弱酸的事实是A.醋酸钠溶液显碱性 | B.10=2的醋酸溶液加水稀释到1003 | C.中和100.1醋酸溶液,需要消耗0.1氢氧化钠溶液10 | D.0.1 mol·L-1的醋酸溶液中,氢离子浓度约为0.001 mol·L-1 |
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现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的四种溶液:①盐酸,②硫酸,③醋酸,④NaOH,下列说法正确的是( )A.pH由小到大的顺序是①< ②< ③< ④ | B.溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②<①<④<③ | C.取一定体积的④溶液,分别和①、②、③溶液完全中和,消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③ | D.取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后,溶液的pH为3,则a:b约为11:9 |
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