不能说明CH3COOH是弱酸的事实是A.醋酸钠溶液显碱性B.10=2的醋酸溶液加水稀释到1003C.中和100.1醋酸溶液,需要消耗0.1氢氧化钠溶液10D.0
题型:不详难度:来源:
不能说明CH3COOH是弱酸的事实是A.醋酸钠溶液显碱性 | B.10=2的醋酸溶液加水稀释到1003 | C.中和100.1醋酸溶液,需要消耗0.1氢氧化钠溶液10 | D.0.1 mol·L-1的醋酸溶液中,氢离子浓度约为0.001 mol·L-1 |
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答案
C |
解析
试题分析:弱电解质的证明,是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡,而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在,就证明了弱电解质。所以选项ABD均可以证明醋酸存在电离平衡。C中任何一元酸均消耗等量的氢氧化钠,不能证明,答案选C。 点评:该题是高考中的常见题型,试题综合性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,旨在培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力,提高学生的应试能力,调动学生的学习兴趣。该题的关键是明确弱电解质的电离平衡特点,然后灵活运用即可。 |
举一反三
现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的四种溶液:①盐酸,②硫酸,③醋酸,④NaOH,下列说法正确的是( )A.pH由小到大的顺序是①< ②< ③< ④ | B.溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②<①<④<③ | C.取一定体积的④溶液,分别和①、②、③溶液完全中和,消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③ | D.取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后,溶液的pH为3,则a:b约为11:9 |
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下列事实中,能证明硫酸是强酸的是 A.1 mol/L 硫酸溶液中H+浓度为2 mol/L | B.能跟锌反应产生氢气 | C.能使石蕊试液变红 | D.能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体 |
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区分强电解质和弱电解质的依据是 A.溶解度的大小 | B.属于离子化合物还是共价化合物 | C.在水溶液中是否存在电离平衡 | D.溶液导电性的强弱 |
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与纯水的电离相似,液氨中存在着微弱的电离:2NH3 NH4++ NH2- , 据此判断以下叙述错误的是 A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子 | B.一定温度下,液氨中c (NH4+) · c (NH2-) 是一个常数 | C.液氨的电离达到平衡时,c (NH3) = c(NH4+) = c (NH2-) | D.只要不加入其他物质,液氨中c (NH4+) = c (NH2-) |
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对于0.1 mol/L的醋酸溶液,下列说法正确的是 A.加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)都减少 | B.温度升高后,溶液的pH增大 | C.加入少量Na2CO3固体,醋酸电离平衡向左移动 | D.加入少量冰醋酸后,溶液的c(H+)增大 |
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