区分强电解质和弱电解质的依据是 A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物C．在水溶液中

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区分强电解质和弱电解质的依据是

A．溶解度的大小	B．属于离子化合物还是共价化合物
C．在水溶液中是否存在电离平衡	D．溶液导电性的强弱

答案

解析

试题分析：弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质，据此可知选项C正确，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确弱电解质的含义以与强电解质的判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。

举一反三

与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH₃ NH₄^＋＋ NH₂^－ , 据此判断以下叙述错误的是

A．液氨中含有NH₃、NH₄^＋、NH₂^－等粒子

B．一定温度下，液氨中c (NH₄^＋) · c (NH₂^－) 是一个常数

C．液氨的电离达到平衡时，c (NH₃) ＝ c(NH₄^＋) ＝ c (NH₂^－)

D．只要不加入其他物质，液氨中c (NH₄^＋) ＝ c (NH₂^－)

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对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是

A．加水稀释后，溶液中c(H^＋)和c(OH^－)都减少

B．温度升高后，溶液的pH增大

C．加入少量Na₂CO₃固体，醋酸电离平衡向左移动

D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H^＋)增大

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在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸（以下填空分别用a、b、c表示）
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H^＋)由大到小的顺序是            。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是            。
(3) 将c(H^＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H^＋)由大到小的顺序是            。
(4)当三者c(H^＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是            。
(5)当c(H^＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始时反应速率的大小关系为            。

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在0.l mol·L^-1的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．升温，平衡向正反应方向移动，溶液的pH值不变

B．加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.lmol·L^-1 HCl溶液，溶液中c（H^＋）减少

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向逆反应方向移动

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下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：
①亚硝酸钠溶液的PH大于7 ②用HNO₂溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应 ④0.1mol·L^—1HNO₂溶液的PH=2.1

A．①②③　　

B．②③④

C．①④　　

D．①②④

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