与纯水的电离相似,液氨中存在着微弱的电离:2NH3 NH4++ NH2- , 据此判断以下叙述错误的是                             

与纯水的电离相似,液氨中存在着微弱的电离:2NH3 NH4++ NH2- , 据此判断以下叙述错误的是                             

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与纯水的电离相似,液氨中存在着微弱的电离:2NH3 NH4+ NH2 , 据此判断以下叙述错误的是                                                   
A.液氨中含有NH3、NH4、NH2等粒子
B.一定温度下,液氨中c (NH4) · c (NH2) 是一个常数
C.液氨的电离达到平衡时,c (NH3) = c(NH4) = c (NH2)
D.只要不加入其他物质,液氨中c (NH4) = c (NH2)

答案
C
解析

试题分析:根据水中电离平衡以及弱电解质的电离平衡的特点可知,选项ABD都是正确的,C不正确,平衡时微粒的浓度不再发生变化,但微粒之间的浓度不一定相等,答案选C。
点评:该题设计新颖,基础性强,侧重对学生能力的培养。该题的关键是在水电离平衡的基础上良好类推即可,有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。
举一反三
对于0.1 mol/L的醋酸溶液,下列说法正确的是                    
A.加水稀释后,溶液中c(H)和c(OH)都减少
B.温度升高后,溶液的pH增大
C.加入少量Na2CO3固体,醋酸电离平衡向左移动
D.加入少量冰醋酸后,溶液的c(H)增大

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在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸(以下填空分别用a、b、c表示)
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H)由大到小的顺序是            
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是            
(3) 将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H)由大到小的顺序是            
(4)当三者c(H)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是            
(5)当c(H)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,则开始时反应速率的大小关系为            
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在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO+H,对于该平衡,下列叙述正确的是
A.升温,平衡向正反应方向移动,溶液的pH值不变
B.加水,反应速率加快,平衡向逆反应方向移动
C.滴加少量0.lmol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H)减少
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向逆反应方向移动

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下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是:
①亚硝酸钠溶液的PH大于7   ②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应  ④0.1mol·L—1HNO2溶液的PH=2.1
A.①②③  B.②③④C.①④  D.①②④

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已知某温度下,几种酸的电离常数如下:Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L-1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L-1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L-1。则物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是
A.NaCNB.NaFC.CH3COONa D.NaNO2

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