将10 g铁置于40 mL某浓度的硝酸中,再微热充分反应后,共收集到1792 mL混合气体,溶液里还残留4.4 g固体(标准状况)。求:(1)反应被还原的硝酸与
题型:不详难度:来源:
将10 g铁置于40 mL某浓度的硝酸中,再微热充分反应后,共收集到1792 mL混合气体,溶液里还残留4.4 g固体(标准状况)。求: (1)反应被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量 (2)原硝酸溶液的物质的量浓度 (3)混合气体的组成成分及其体积比 |
答案
解析
略 |
举一反三
1898年,曾有人发明了固氮的一种方法,该法以石灰石、焦炭、空气为原料。第一步反应是石灰石分解;第二步是使第一步反应产物和焦炭反应,在电炉中的高温下制得第三步反应起始物;第三步反应中另一反应物是空气,该反应也是在电炉中完成的,生成一种固体;第四步是使该固体和水蒸气反应制得氨气。又知该固体中有与N3-互为等电子体的离子。(1)试写出四步反应的化学方程式; (2)试简评该固氮方法。 |
向下列过量的酸中分别投入3.2g的铜,在相同条件下,反应后产生气体体积最大的是 |
下列关于制取硝酸铜的三种方案(原理)的叙述中,正确的是 ①2Cu+O22CuO, CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O; ②3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O; ③Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。A.三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应 | B.三方案中硝酸的利用率②>①>③ | C.制取相同量的硝酸铜②产生的有害气体比③多 | D.三种方案中①方案最优 |
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将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L-1HNO3充分反应后,溶液中含a mol H+,由此可知A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L | B.生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L | C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a) mol | D.反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.2 mol |
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(12分)已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质,均含元素Y,且Y在这些物质中所呈化合价依次升高,其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中可以发生反应,生成C和E。工业上以A、空气和水为原料,通过催化氧化法制取E。请回答以下问题: (1)A分子的空间构型为 ;Y在周期表中的位置 ; (2)写出气体D通入水中的化学反应方程式________________________;&科&(3)E具有不稳定性,因此实验室中保存E的方法是 ; (4)工业上,若输送Cl2的管道漏气,用A进行检验时可观察到大量白烟,同时有B生成,写出此反应的化学方程式: ,当反应中转移的电子为3mol时,被氧化的A在标准状况下的体积为 L。 |
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