下列关于制取硝酸铜的三种方案(原理)的叙述中,正确的是 ①2Cu+O22CuO, CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O; ②3Cu+8HNO
题型:不详难度:来源:
下列关于制取硝酸铜的三种方案(原理)的叙述中,正确的是 ①2Cu+O2 2CuO, CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O; ②3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O; ③Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。A.三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应 | B.三方案中硝酸的利用率②>①>③ | C.制取相同量的硝酸铜②产生的有害气体比③多 | D.三种方案中①方案最优 |
|
答案
D |
解析
分析:三个方案中①没有污染性气体生成,②③生成氮氧化物,具有污染性,①中硝酸的利用率最高. 解:A.方案①中CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O的反应为非氧化还原反应,故A错误; B.相同的物质的量的铜在三个方案中硝酸酸不同,由方程式可知三方案中硝酸的利用率①>②>③,故B错误; C.制取相同量的硝酸铜③产生的有害气体比②多,故C错误; D.三个方案中①没有污染性气体生成,且硝酸的利用率最高,故D正确. 故选D. |
举一反三
将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L-1HNO3充分反应后,溶液中含a mol H+,由此可知A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L | B.生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L | C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a) mol | D.反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.2 mol |
|
(12分)已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质,均含元素Y,且Y在这些物质中所呈化合价依次升高,其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中可以发生反应,生成C和E。工业上以A、空气和水为原料,通过催化氧化法制取E。请回答以下问题: (1)A分子的空间构型为 ;Y在周期表中的位置 ; (2)写出气体D通入水中的化学反应方程 式________________________;&科&(3)E具有不稳定性,因此实验室中保存E的方法是 ; (4)工业上,若输送Cl2的管道漏气,用A进行检验时可观察到大量白烟,同时有B生成,写出此反应的化学方程式: ,当反应中转移的电子为3mol时,被氧化的A在标准状况下的体积为 L。 |
在常温常压下,下列各种气体不能大量共存的是A.O2与SO2 | B.NO2和NO | C.O2与N2 | D.NO与O2 |
|
在氮的单质和常见化合物中(用N2、NH3、NH4Cl填空) (1)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是 , (2)常用作制冷剂的物质是 , (3)能与酸反应生成盐,在常温下为气态的物质是 , (4)用作氮肥的是 。 |
在NH4NO3、N2、NO2、N2O、N2O4、Al(NO3)3这6种物质中,N元素表现出的化合价共有 |
最新试题
热门考点