已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下: (1)CuSO4+Na2CO3主要:Cu2++CO32-+H2O===Cu(OH)2↓+
题型:同步题难度:来源:
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下: (1)CuSO4+Na2CO3 主要:Cu2++CO32-+H2O===Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要:Cu2++CO32-===CuCO3↓ (2)CuSO4+Na2S 主要:Cu2++S2-===CuS↓ 次要:Cu2++S2-+2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是 |
[ ] |
A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3 B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3 C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS |
答案
A |
举一反三
已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图所示[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol/L].若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol/L Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是 |
|
[ ] |
A. B. C. D. |
把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq).下列说法正确的是 |
[ ] |
A.恒温下向溶液中加CaO,溶液的pH升高 B.给溶液加热,溶液的pH升高 C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加 D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变 |
将100 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中,产生1.435g沉淀,则下列说法正确的是 |
[ ] |
A.产生的沉淀为AgCl B.产生的沉淀为AgF C.产生的沉淀为AgF和AgCl的混合物 D.溶度积:AgF小于AgCl |
如下图所示,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度的对数 |
|
回答下列问题: (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为________________. (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=______________ (3)某废液中含Zn2+,为提取Zn2+可以控制溶液中pH的范围是________ (4)25℃时,PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表 |
|
根据上表数据判断下列说法正确的是________. A.随着盐酸浓度的增大,PbCl2固体的溶解度先变小后又变大 B.PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度 C.PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子) D.PbCl2固体可溶于饱和食盐水 |
已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,但存在溶解平衡.当达到平衡时,溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示,Ksp和水的KW相似).如: AgX(s)Ag+(aq)+X-(aq) Ksp(AgX)===c(Ag+)·c(X-)=1.8×10-10 AgY(s)Ag+(aq)+Y-(aq) Ksp(AgY)===c(Ag+)·c(Y-)=1.0×10-12 AgZ(s)Ag+(aq)+Z-(aq) Ksp(AgZ)===c(Ag+)·c(Z-)=8.7×10-17 (1)根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为________________. (2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-)________(填“增大”、“减小”或“不变”). (3)在25℃时,若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为________. (4)①由上述Ksp判断,在上述(3)的体系中,能否实现AgY向AgZ的转化,并简述理由:________. ②在上述(3)体系中,能否实现AgY向AgX的转化?根据你的观点选答一项.若不能,请简述理由:________________. 若能,则实验转化的必要条件是______________________________. |
最新试题
热门考点