已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,但存在溶解平衡.当达到平衡时,溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示,Ksp和水的KW相似
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已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,但存在溶解平衡.当达到平衡时,溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示,Ksp和水的KW相似).如: AgX(s)Ag+(aq)+X-(aq) Ksp(AgX)===c(Ag+)·c(X-)=1.8×10-10 AgY(s)Ag+(aq)+Y-(aq) Ksp(AgY)===c(Ag+)·c(Y-)=1.0×10-12 AgZ(s)Ag+(aq)+Z-(aq) Ksp(AgZ)===c(Ag+)·c(Z-)=8.7×10-17 (1)根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为________________. (2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-)________(填“增大”、“减小”或“不变”). (3)在25℃时,若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为________. (4)①由上述Ksp判断,在上述(3)的体系中,能否实现AgY向AgZ的转化,并简述理由:________. ②在上述(3)体系中,能否实现AgY向AgX的转化?根据你的观点选答一项.若不能,请简述理由:________________. 若能,则实验转化的必要条件是______________________________. |
答案
(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ) (2)减小 (3)1.0×10-6 mol/L (4)①能;Ksp(AgY)=1.0×10-12>Ksp(AgZ)=8.7×10-17;②能;当溶液中c(X-)>1.8×10-4 mol/L时,AgY开始向AgX的转化,若要实现AgY向AgX的完全转化,必须保持溶液中的c(X-)>1.8×10-4 mol/L |
举一反三
水体中重金属铅的污染问题备受关注.水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,各形态的浓度分数α随浓度pH变化的关系如下图所示: |
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[1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示Pb(OH)3-,5表示Pb(OH)42-] (1)Pb(NO3)2溶液中,_______2( 填“>”“=” 或“<”);往该溶液中滴入氯化铵溶液后,增加,可能的原因是____________________. (2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有________,pH=9时主要反应的离子方程式为____________________. (3)某课题小组制备了一种新型脱铅剂,能有效去除水中的微量铅,实验结果如下表 |
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上表中除Pb2+外,该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________________. (4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为:2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+. 则脱铅的最合适pH范围为________(填代号). A.4~5 B.6~7 C.9~10 D.11~12 |
自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是 |
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A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性 C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-===CuS↓ D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
常温下,取一定量金黄色的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液,量取25.00mLPbI2饱和溶液,分次慢慢加入交换柱,进行离子交换反应:Pb2+ (aq)+2R-H(s)=R2Pb(s)+2H+(aq)。用洁净的锥形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液一并放在锥形瓶中,加入指示剂,用0.0025 mol·L-1 NaOH溶液滴定,当达到滴定终点时,用去氢氧化钠溶液的体积为20.00mL。(已知lg2=0.3),下列有关说法不正确的是 |
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A.常温下,0.0025mol·L-1 NaOH溶液的pH=11.4 B.PbI2饱和溶液接近无色 C.温度不变,T时刻,向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液,离子浓度变化如图所示 D.利用本次实验所测定的数据,可确定常温下PbI2的Ksp的数值为4×10-9 |
下列说法正确的是 |
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A.已知常温下,物质的量浓度相等的CH3COONa与CH3COOH混合液的pH<7,在此溶液中继续加CH3COONa至pH=7,测得此时c(Na+)=0.1 mol·L-1,则此时溶液中存在:c(Na+)=c(CH3COO-) > c(CH3COOH) > c(H+) =c(OH-) B.0.01 mol·L-1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡:HPO42-+H2O H2PO4-+OH- HPO42- H++PO43- 且溶液pH>7;加水稀释后溶液中HPO43-、PO43-、H+的浓度均减小 C.上图中,Y轴S表示相应金属氢氧化物在饱和溶液中阳离子的浓度,由图中数据可计算出室温下Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-12 D.由上图可知,若Fe(NO3)3 溶液中含有少量的Co2+杂质,可通过加入Fe(OH)3的方法来除去 |
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