下列叙述正确的是A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(S

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下列叙述正确的是

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：
c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂] < c[(NH₄)₂SO₄] < c(NH₄Cl)

B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

C．0.2 mol／L HCl溶液与等体积0.05 mol／L Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2 mol／L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝c(CO₃²^－)＋c(OH^－)

答案

解析

(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液是二元铵盐，故c(NH₄⁺)比NH₄Cl溶液大，而(NH₄)₂Fe(SO₄)₂因为亚铁离子的水解抑制了铵根离子的水解，故其c(NH₄⁺)比(NH₄)₂SO₄溶液大，A正确；B 说明AgCl的溶解度大于AgI的溶解度；C混合溶液的C（H⁺）=0.05mol/L,pH＝1.3。
NaHCO₃溶液显碱性，说明HCO₃^-水解程度超过其电离程度，c(OH^－)- c(H⁺)= c(H₂CO₃)-c(CO₃²^－)。

举一反三

醋酸钡晶体[(CH₃COO)₂Ba·H₂O]是一种媒染剂，下列有关0.1mol·L^－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是

A．c(Ba²⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)	B．c(H⁺)＋2c(Ba²⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)
C．c(H⁺)＝c(OH^－)－c(CH₃COOH)	D．2c(Ba²⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

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比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小。
①10ml的0.2mol·L^－1的HCl与10ml的0.2mol·L^－1氢水混和所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
②10ml的0.4mol·L^－1的CH₃COONa溶液与10ml的0.2mol·L^－1的HCl溶液混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

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下列溶液常温下跟镁反应生成氢气的是……（）

A．NaOH

B．NH₄Cl

C．HNO₃

D．Na₂CO₃

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莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1mol/L的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是（）

A．c(SO

)> c(NH

)>c(Fe²^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．c(NH₃·H₂O)+c(NH

)= 0.2mol/L

C．2c(SO

)+ c(OH^－)= c(NH

)+2 c(Fe²^＋)+c(H^＋)

D．c(H^＋)= c(OH^－)+c(NH₃·H₂O)

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浅绿色的Fe（NO₃）₂溶液中存在着如下的平衡：Fe ²⁺ + 2H₂O==Fe（OH）₂ + 2H⁺
若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（）

A．绿色变深	B．变得更浅
C．变黄绿色	D．不变

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