将100 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是[ ]A．产生的沉淀为

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将100 mL 0.1 mol/L的AgNO₃溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是[ ]
A．产生的沉淀为AgCl
B．产生的沉淀为AgF
C．产生的沉淀为AgF和AgCl的混合物
D．溶度积：AgF小于AgCl

答案

举一反三

如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn^2＋或[Zn(OH)₄]^2-的物质的量浓度的对数

回答下列问题：
(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为________________．
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积Ksp＝______________
(3)某废液中含Zn^2＋，为提取Zn^2＋可以控制溶液中pH的范围是________
(4)25℃时，PbCl₂浓度随盐酸浓度变化如下表

根据上表数据判断下列说法正确的是________．
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl₂固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)
D．PbCl₂固体可溶于饱和食盐水

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已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡．当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)．如：
AgX(s)

Ag^＋(aq)＋X^－(aq) Ksp(AgX)===c(Ag^＋)·c(X^－)＝1.8×10^－10
AgY(s)

Ag＋(aq)＋Y^－(aq) Ksp(AgY)===c(Ag^＋)·c(Y^－)＝1.0×10^－12AgZ(s)

Ag＋(aq)＋Z^－(aq) Ksp(AgZ)===c(Ag^＋)·c(Z^－)＝8.7×10^－17 (1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为________________．
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y^－的物质的量浓度为________．
(4)①由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：________. ②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项．若不能，请简述理由：________________. 若能，则实验转化的必要条件是______________________________．

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水体中重金属铅的污染问题备受关注．水溶液中铅的存在形态主要有Pb^2＋、Pb(OH)^＋、Pb(OH)₂、Pb(OH)₃^－、Pb(OH)₄^2－，各形态的浓度分数α随浓度pH变化的关系如下图所示：

[1表示Pb^2＋，2表示Pb(OH)^＋，3表示Pb(OH)₂，4表示Pb(OH)₃^－，5表示Pb(OH)₄^2－]
(1)Pb(NO₃)₂溶液中，

_______2( 填“>”“＝” 或“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，

增加，可能的原因是____________________．
(2)往Pb(NO₃)₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na^＋除外)有________，pH＝9时主要反应的离子方程式为____________________．
(3)某课题小组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的微量铅，实验结果如下表

上表中除Pb^2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________________．
(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)＋Pb^2＋

E₂Pb(s)＋2H^＋. 则脱铅的最合适pH范围为________(填代号)．
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12

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自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是 [ ]
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO₄与ZnS反应的离子方程式是Cu^2＋＋S^2－===CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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常温下，取一定量金黄色的PbI₂固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI₂饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行离子交换反应：Pb²⁺ (aq)+2R-H(s)=R₂Pb(s)+2H⁺(aq)。用洁净的锥形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025 mol·L^－1 NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液的体积为20.00mL。(已知lg2=0.3)，下列有关说法不正确的是

[ ]
A．常温下，0.0025mol·L^－1 NaOH溶液的pH=11.4
B．PbI₂饱和溶液接近无色
C．温度不变，T时刻，向PbI₂饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化如图所示
D．利用本次实验所测定的数据，可确定常温下PbI₂的Ksp的数值为4×10^－9

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