将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L-1HNO3充分反应后,溶液中含a mol H+,由此可知A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB.生
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将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L-1HNO3充分反应后,溶液中含a mol H+,由此可知A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L | B.生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L | C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a) mol | D.反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.2 mol |
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答案
C |
解析
分析:n(HNO3)=0.04L×10mol/L=0.4mol,铜和浓硝酸发生:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,与稀硝酸发生:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,充分反应后,溶液中含amolH+,则剩余硝酸amol,生成Cu(NO3)20.1mol,以此解答该题. 解:A.n(HNO3)=0.04L×10mol/L=0.4mol,生成0.1molCu(NO3)2,溶液中含amolH+,则剩余硝酸amol,根据N原子守恒, 可知生成气体的物质的量为0.4mol-0.2mol-amol=(0.2-a)mol,体积为22.4×(0.2-a)L,故A错误; B.由A的分析可知,生成的气体在标准状况下的体积为22.4×(0.2-a)L,故B错误; C.根据N原子守恒,可知生成气体的物质的量为0.4mol-0.2mol-amol=(0.2-a)mol,即被还原的硝酸的物质的量,故C正确; D.反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.1molCu(NO3)2和剩余amol硝酸的NO3-物质的量之和,为(0.2+a)mol,故D错误. 故选C. |
举一反三
(12分)已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质,均含元素Y,且Y在这些物质中所呈化合价依次升高,其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中可以发生反应,生成C和E。工业上以A、空气和水为原料,通过催化氧化法制取E。请回答以下问题: (1)A分子的空间构型为 ;Y在周期表中的位置 ; (2)写出气体D通入水中的化学反应方程式________________________;&科&(3)E具有不稳定性,因此实验室中保存E的方法是 ; (4)工业上,若输送Cl2的管道漏气,用A进行检验时可观察到大量白烟,同时有B生成,写出此反应的化学方程式: ,当反应中转移的电子为3mol时,被氧化的A在标准状况下的体积为 L。 |
在常温常压下,下列各种气体不能大量共存的是A.O2与SO2 | B.NO2和NO | C.O2与N2 | D.NO与O2 |
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在氮的单质和常见化合物中(用N2、NH3、NH4Cl填空) (1)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是 , (2)常用作制冷剂的物质是 , (3)能与酸反应生成盐,在常温下为气态的物质是 , (4)用作氮肥的是 。 |
在NH4NO3、N2、NO2、N2O、N2O4、Al(NO3)3这6种物质中,N元素表现出的化合价共有 |
已知有如下3个反应: ① ② ③ 由此可判断,在通常情况下、NO、的还原性强弱顺序是 A.>NO> | B.NO>> | C.NO>> | D.>>NO |
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