向下列过量的酸中分别投入3.2g的铜,在相同条件下,反应后产生气体体积最大的是A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸
题型:不详难度:来源:
向下列过量的酸中分别投入3.2g的铜,在相同条件下,反应后产生气体体积最大的是 |
答案
C |
解析
3.2g的铜的物质的量是n=m/M=3.2/64=0.05mol 相同条件下气体的体积看物质的量即可。 A.Cu+2H2SO4(浓)=△=CuSO4+SO2↑+2H2O 1 1 0.05mol n n=0.05mol B. 稀硫酸与Cu不反应,不产生气体。 C.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 1 2 0.05mol n n=0.1mol D. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 1 2 0.05mol n n=0.033mol 所以产生气体体积的多少顺序是C>A>D>B,故选C。 |
举一反三
下列关于制取硝酸铜的三种方案(原理)的叙述中,正确的是 ①2Cu+O22CuO, CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O; ②3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O; ③Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。A.三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应 | B.三方案中硝酸的利用率②>①>③ | C.制取相同量的硝酸铜②产生的有害气体比③多 | D.三种方案中①方案最优 |
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将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L-1HNO3充分反应后,溶液中含a mol H+,由此可知A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L | B.生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L | C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a) mol | D.反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.2 mol |
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(12分)已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质,均含元素Y,且Y在这些物质中所呈化合价依次升高,其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中可以发生反应,生成C和E。工业上以A、空气和水为原料,通过催化氧化法制取E。请回答以下问题: (1)A分子的空间构型为 ;Y在周期表中的位置 ; (2)写出气体D通入水中的化学反应方程式________________________;&科&(3)E具有不稳定性,因此实验室中保存E的方法是 ; (4)工业上,若输送Cl2的管道漏气,用A进行检验时可观察到大量白烟,同时有B生成,写出此反应的化学方程式: ,当反应中转移的电子为3mol时,被氧化的A在标准状况下的体积为 L。 |
在常温常压下,下列各种气体不能大量共存的是A.O2与SO2 | B.NO2和NO | C.O2与N2 | D.NO与O2 |
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在氮的单质和常见化合物中(用N2、NH3、NH4Cl填空) (1)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是 , (2)常用作制冷剂的物质是 , (3)能与酸反应生成盐,在常温下为气态的物质是 , (4)用作氮肥的是 。 |
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