对于0.1 mol/L的醋酸溶液,下列说法正确的是 A.加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)都减少B.温度升高后,溶
题型:不详难度:来源:
对于0.1 mol/L的醋酸溶液,下列说法正确的是 A.加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)都减少 | B.温度升高后,溶液的pH增大 | C.加入少量Na2CO3固体,醋酸电离平衡向左移动 | D.加入少量冰醋酸后,溶液的c(H+)增大 |
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答案
D |
解析
试题分析:醋酸是弱酸,学生促进电离,氢离子浓度降低,c(OH-)增大,A不正确;升高温度,促进电离,氢离子浓度增大,pH降低,B不正确;C中碳酸钠能结合氢离子,降低氢离子浓度,促进醋酸的电离,C不正确;D中增大醋酸的浓度,溶液的酸性增强,氢离子浓度增大,D正确,所以答案选D。 点评:该题是中等难度试题的考查,也是高考中的常见题型和考点。该题的关键是明确醋酸的电离平衡特点,然后结合题意灵活运用勒夏特列原理即可,难度不大。 |
举一反三
在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸(以下填空分别用a、b、c表示) (1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是 。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。 (3) 将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是 。 (4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。 (5)当c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,则开始时反应速率的大小关系为 。 |
在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是A.升温,平衡向正反应方向移动,溶液的pH值不变 | B.加水,反应速率加快,平衡向逆反应方向移动 | C.滴加少量0.lmol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少 | D.加入少量CH3COONa固体,平衡向逆反应方向移动 |
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下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是: ①亚硝酸钠溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L—1HNO2溶液的PH=2.1 |
已知某温度下,几种酸的电离常数如下:Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L-1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L-1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L-1。则物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是A.NaCN | B.NaF | C.CH3COONa | D.NaNO2 |
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向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是( )A.溶液的pH值变小 | B.醋酸的电离程度降低 | C.溶液的导电能力减弱 | D.中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加 |
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