向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是（）A．溶液的pH值变小B．醋酸的电离程度降低C．溶液的导电能力减弱D．中和此

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向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是（）

A．溶液的pH值变小

B．醋酸的电离程度降低

C．溶液的导电能力减弱

D．中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加

答案

解析

试题分析：向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，促进了醋酸的电离，醋酸的电离度增大，但是溶液的pH变大，故AB错误，溶液的导电能力降低了，故C正确；由于醋酸的物质的量不变，所以中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积仍然不变，故D错误。
点评：本题考查了弱电解质的电离，该考点是高考考查的重点和难点，本题难度适中。

举一反三

下列不能证明一元酸HA为弱酸的是（）

A．NaA溶液的pH＞7(室温下)

B．pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为2～3(室温下)

C．0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强

D．HA溶液能与CH₃COONa溶液反应生成CH₃COOH

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下列说法正确的是（）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．因为CH₃COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO₄^3-的物质的量浓度相同

D．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H₂的量相同，放出H₂的速率不等

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用食用白醋（醋酸浓度约为1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱酸的是

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色	B．白醋具有杀菌消毒作用
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出	D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3

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向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶体或加水稀释时，都会引起

A．溶液的pH增大	B．CH₃COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小	D．溶液的c(OH^-)减小

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人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：
H⁺+HCO₃^－

H₂CO₃

CO₂+H₂O
H⁺+PO₄³^－

HPO₄²^－
H⁺+HPO₄²^－

H₂PO₄^－
故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是

A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H⁺)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒

D．在人体进行呼吸活动时，如CO₂进入血液，会使平衡向左移动，c(H⁺)增大，pH值略减小

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向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是（ ）A．溶液的pH值变小B．醋酸的电离程度降低C．溶液的导电能力减弱D．中和此