下列不能证明一元酸HA为弱酸的是( )A.NaA溶液的pH>7(室温下)B.pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为2~3(室温下)C.0.1 mo
题型:不详难度:来源:
下列不能证明一元酸HA为弱酸的是( )A.NaA溶液的pH>7(室温下) | B.pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为2~3(室温下) | C.0.1 mol/L的HCl和HA溶液,前者的导电能力明显更强 | D.HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH |
|
答案
D |
解析
试题分析:室温下,强碱弱酸盐由于水解,其溶液的pH>7,故A能够证明一元酸HA为弱酸,故A不能选;若一元酸HA为强酸,则0.1 mol/L HA溶液的pH在室温下应该为1,而用pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为2~3,说明HA为弱酸,故B不能选;0.1 mol/L的HCl和HA溶液,前者的导电能力明显更强,这可以说明一元酸HA为弱酸,故C正确;HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH,只能说明HA的酸性比醋酸强,但是否为弱酸还不能确定,故D为本题的正确答案。 点评:本题考查了怎样判断一个酸为弱酸,属于对基础知识的考查,本题难度不大。 |
举一反三
下列说法正确的是 ( ) A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 | B.因为CH3COOH是弱电解质,HCl是强电解质,所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少 | C.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同 | D.足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时,产生H2的量相同,放出H2的速率不等 |
|
用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱酸的是 A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 | B.白醋具有***菌消毒作用 | C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 | D.pH试纸显示醋酸的pH为2~3 |
|
向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时,都会引起A.溶液的pH增大 | B.CH3COOH的电离程度增大 | C.溶液的导电能力减小 | D.溶液的c(OH-)减小 |
|
人体血液的正常pH约为7.35~7.45,若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”,甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡: H++HCO3-H2CO3CO2+H2O H++PO43-HPO42- H++HPO42-H2PO4- 故能维持血液pH的相对稳定,以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是A.当强酸性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向右移,从而维持pH稳定 | B.当强碱性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向左移,从而维持pH稳定 | C.某病人在静脉滴注的大量生理盐水后,血液被稀释,会导致c(H+)显著减少,pH值显著增大,可能会引起碱中毒 | D.在人体进行呼吸活动时,如CO2进入血液,会使平衡向左移动,c(H+)增大,pH值略减小 |
|
下列事实一定能说明HF是弱酸的是( ) ①常温下NaF溶液的pH大于7; ②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗; ③HF溶液与NaCl溶液不能发生反应;④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 |
最新试题
热门考点