向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时,都会引起A.溶液的pH增大B.CH3COOH的电离程度增大C.溶液的导电能力减小D

向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时,都会引起A.溶液的pH增大B.CH3COOH的电离程度增大C.溶液的导电能力减小D

题型:不详难度:来源:
向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时,都会引起
A.溶液的pH增大B.CH3COOH的电离程度增大
C.溶液的导电能力减小D.溶液的c(OH-)减小

答案
A
解析

试题分析:醋酸是弱酸,存在电离平衡,即CH3COOHCH2COO+H。则加入醋酸钠,增大CH2COO的浓度,抑制醋酸的电离,碱性增强,溶液的pH增大,CH3COOH的电离程度减小,溶液的导电能力也增大;稀释促进电离,溶液的碱性增强,溶液的pH增大,CH3COOH的电离程度增大,但溶液的导电能力减小,因此答案选A。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
举一反三
人体血液的正常pH约为7.35~7.45,若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”,甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡:
H++HCO3H2CO3CO2+H2O
H++PO43HPO42    
H++HPO42H2PO4
故能维持血液pH的相对稳定,以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是
A.当强酸性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向右移,从而维持pH稳定
B.当强碱性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向左移,从而维持pH稳定
C.某病人在静脉滴注的大量生理盐水后,血液被稀释,会导致c(H+)显著减少,pH值显著增大,可能会引起碱中毒
D.在人体进行呼吸活动时,如CO2进入血液,会使平衡向左移动,c(H+)增大,pH值略减小

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下列事实一定能说明HF是弱酸的是(   )
①常温下NaF溶液的pH大于7;   ②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗;
③HF溶液与NaCl溶液不能发生反应;④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
A.①②③B.①②④C.①②③④D.①④

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用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是(   )
A.B.
C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量

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(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈      (填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na)        c(CH3COO)(填“ >” 或“=”或“<” )。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈         
溶液中c(Na)            c(CH3COO)
(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈       ,醋酸体积           氢氧化钠溶液体积。
(4)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H)      氢氧化钠溶液中c(OH),m与n的大小关系是m          n。
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下列实验事实不能说明醋酸是弱电解质的是
A.醋酸溶液能和碳酸钠反应生成CO2和水
B.25℃时,测得0.1mol.L-1醋酸钠溶液的pH约为8
C.25℃时,测得0.1mol.L-1醋酸溶液的pH约为3
D.同温,同浓度、同体积的稀盐酸和稀醋酸分别与足量的锌粒反应,两者生成氢气一样多,但盐酸的反应比醋酸快

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