下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF溶液与NaCl溶液不能发生反应；④常温

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下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）
①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF溶液与NaCl溶液不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

A．①②③

B．①②④

C．①②③④

D．①④

答案

解析

试题分析：常温下碱性溶液中PH＞7，NaF溶液的pH大于7说明呈碱性，说明NaF发生了水解，HF是弱酸，故①正确；导电性强弱主要与离子浓度有关，不能说明HF是弱酸，故②错误；HF与NaCl不能发生反应与HF是弱酸无关，故③错误；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3说明HF部分电离是弱酸，故④正确；所以本题选择D选项。
点评：本题考查弱电解质的判断，该考点是高考考查的重点和难点，掌握弱电解质是部分电离的解题的关键，本题难度适中。

举一反三

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）

A．	B．
C．c(H⁺)和c(OH^-)的乘积	D．OH^-的物质的量

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（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na^＋)        c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈         ，
溶液中c(Na^＋)            c(CH₃COO^－)
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈       ，醋酸体积           氢氧化钠溶液体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H^＋)      氢氧化钠溶液中c(OH^－)，m与n的大小关系是ｍ          ｎ。

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下列实验事实不能说明醋酸是弱电解质的是

A．醋酸溶液能和碳酸钠反应生成CO₂和水

B．25℃时，测得0.1mol.L^-1醋酸钠溶液的pH约为8

C．25℃时，测得0.1mol.L^-1醋酸溶液的pH约为3

D．同温，同浓度、同体积的稀盐酸和稀醋酸分别与足量的锌粒反应，两者生成氢气一样多，但盐酸的反应比醋酸快

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下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(　　)

A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

B．电离常数(K)与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同

D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K₁<K₂<K₃