已知某温度下,几种酸的电离常数如下:Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L-1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L-1、Ka(CH3COOH
题型:不详难度:来源:
已知某温度下,几种酸的电离常数如下:Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L-1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L-1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L-1。则物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是A.NaCN | B.NaF | C.CH3COONa | D.NaNO2 |
|
答案
B |
解析
试题分析::相同的浓度,酸的电离常数越大,说明其酸性越强,由题干可以知道Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L-1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L-1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L-1,HF的电离常数最大,所以其酸性最强,所以其盐的水解程度较小,即pH最小,所以本题的答案为B。 点评:本题考查了酸的电离常数,盐类水解,这些知识点是高考考查的重点和难点,本题难度不大。 |
举一反三
向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是( )A.溶液的pH值变小 | B.醋酸的电离程度降低 | C.溶液的导电能力减弱 | D.中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加 |
|
下列不能证明一元酸HA为弱酸的是( )A.NaA溶液的pH>7(室温下) | B.pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为2~3(室温下) | C.0.1 mol/L的HCl和HA溶液,前者的导电能力明显更强 | D.HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH |
|
下列说法正确的是 ( ) A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 | B.因为CH3COOH是弱电解质,HCl是强电解质,所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少 | C.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同 | D.足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时,产生H2的量相同,放出H2的速率不等 |
|
用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱酸的是 A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 | B.白醋具有***菌消毒作用 | C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 | D.pH试纸显示醋酸的pH为2~3 |
|
向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时,都会引起A.溶液的pH增大 | B.CH3COOH的电离程度增大 | C.溶液的导电能力减小 | D.溶液的c(OH-)减小 |
|
最新试题
热门考点