下列事实中,能证明硫酸是强酸的是 A.1 mol/L 硫酸溶液中H+浓度为2 mol/L B.能跟锌反应产生氢气C.能使石蕊试液变红D.能与碳酸钠反应放出二氧化
题型:不详难度:来源:
下列事实中,能证明硫酸是强酸的是 A.1 mol/L 硫酸溶液中H+浓度为2 mol/L | B.能跟锌反应产生氢气 | C.能使石蕊试液变红 | D.能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体 |
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答案
A |
解析
试题分析:弱电解质的证明,是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡,而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在,就证明了弱电解质。由此可知,A中可以说明硫酸是强电解质,不存在电离平衡。B、C只能说明硫酸显酸性,D中只能说明硫酸的酸性强于碳酸的,答案选A。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,侧重对学生能力对培养。该题的关键是明确强弱电解质的含义以及判断依据,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力。 |
举一反三
区分强电解质和弱电解质的依据是 A.溶解度的大小 | B.属于离子化合物还是共价化合物 | C.在水溶液中是否存在电离平衡 | D.溶液导电性的强弱 |
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与纯水的电离相似,液氨中存在着微弱的电离:2NH3 NH4++ NH2- , 据此判断以下叙述错误的是 A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子 | B.一定温度下,液氨中c (NH4+) · c (NH2-) 是一个常数 | C.液氨的电离达到平衡时,c (NH3) = c(NH4+) = c (NH2-) | D.只要不加入其他物质,液氨中c (NH4+) = c (NH2-) |
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对于0.1 mol/L的醋酸溶液,下列说法正确的是 A.加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)都减少 | B.温度升高后,溶液的pH增大 | C.加入少量Na2CO3固体,醋酸电离平衡向左移动 | D.加入少量冰醋酸后,溶液的c(H+)增大 |
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在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸(以下填空分别用a、b、c表示) (1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是 。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。 (3) 将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是 。 (4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。 (5)当c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,则开始时反应速率的大小关系为 。 |
在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是A.升温,平衡向正反应方向移动,溶液的pH值不变 | B.加水,反应速率加快,平衡向逆反应方向移动 | C.滴加少量0.lmol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少 | D.加入少量CH3COONa固体,平衡向逆反应方向移动 |
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