下列有关叙述，正确的是（ ）A．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质C．在某温度下，
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下列有关叙述，正确的是（ ）| A．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质 | | B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质 | | C．在某温度下，测得纯水中c(H+)=2×10－7 mol/L，则c(OH－)为5×10－8mol/L | | D．常温下0.1mol/L亚硝酸（HNO2）溶液的pH值为2.145，则亚硝酸是弱电解质 |
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答案
| D |
解析
试题分析：A．Cl2的水溶液能导电是因为氯气与水反应生成的盐酸与次氯酸电离出自由移动的离子而导电，所以Cl2不是电解质也不是非电解质。
B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，只能说明氨水呈碱性，不能说明氨水是弱电解质。
C．纯水中不管任何温度，其中c(H+)与c(OH－)总会相等而呈中性。
D．常温下0.1mol/L亚硝酸（HNO2）溶液若为强电解质则完全电离c(H+)=0.1mol/L，pH=1，实际pH值为2.145，说明亚硝酸不完全电离，则亚硝酸是弱电解质。故D正确。
点评：注意判断弱电解质的方法。理解强弱电解质的概念（部分电离）。 |
举一反三
| H2S溶于水所得的氢硫酸是二元弱酸。在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①HCl；②NH3；③Na2S固体；④Na固体。能使溶液中的c(H＋)增大的是（ ） |
下列关于室温下氨水的叙述，正确的是（ ）| A．同pH同体积的氨水和NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和 | | B．加水稀释0.10 mol•L－1的氨水，溶液中n（OH－）减小 | | C．若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小 | | D．氨水中的离子浓度关系满足：［OH－］＝［H＋］＋［NH4＋］ |
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将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（ ）| A．a =" b" =100mL | B．a =" b" =1000mL | C．a<b | D．a>b |
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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH固体 ②H2O ③NaCl固体 ④CH3COONa固体 ⑤KCl溶液 |
（10分）
Ⅰ 浓度为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
(1)三种溶液中c(H＋)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的顺序是________。
(2)完全中和一定量NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为__________________________________。
(3)与锌反应开始时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小的顺序是________。
Ⅱ c(H+)相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
(1)三种溶液均加水稀释至体积为原来的10倍, c(H+)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的顺序是_______。
(2)三种溶液体积相同时,同时加入相同的锌,若产生相同物质的量的氢气，所需时间分别为t1、t2、t3，其大小关系是___________. |
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