一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )①NaOH固体 ②H2O ③NaCl固体 ④CH3
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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( ) ①NaOH固体 ②H2O ③NaCl固体 ④CH3COONa固体 ⑤KCl溶液 |
答案
D |
解析
试题分析:KCl溶液中有水,相当稀释了盐酸,速度变缓,但放出的气体不变.H2O也和KCl溶液一样。加入CH3COONa,会发生:CH3COO- + H+ = CH3COOH,使c(H+)减小,反应速率就会减慢,但这只是H+被收藏起来了,随着反应进行,c(H+)持续减小,CH3COOH还会电离,最终会全部消耗,所以H2的产量并不会减小。NaOH固体中和一部分盐酸,速度变缓,且放出气体减少。NaCl固体没影响。 故选D 点评:理解电离平衡的影响因素(温度升高电离程度增大、浓度等)。注意盐的水解对溶液酸碱性的影响。 |
举一反三
(10分) Ⅰ 浓度为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答: (1)三种溶液中c(H+)依次为a mol·L-1,b mol·L-1,c mol·L-1,其由大到小的顺序是________。 (2)完全中和一定量NaOH溶液时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为__________________________________。 (3)与锌反应开始时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3,其由大到小的顺序是________。 Ⅱ c(H+)相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答: (1)三种溶液均加水稀释至体积为原来的10倍, c(H+)依次为a mol·L-1,b mol·L-1,c mol·L-1,其由大到小的顺序是_______。 (2)三种溶液体积相同时,同时加入相同的锌,若产生相同物质的量的氢气,所需时间分别为t1、t2、t3,其大小关系是___________. |
在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是( )A.c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+) | B.c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) | C.c(NH3·H2O)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+) | D.c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
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在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶2加入AgNO3,Ba(NO3)2,Na2SO4,NaCl,使之完全溶解,以铂电极电解该混合物至溶质完全反应,则所得氧化产物与还原产物的质量比为( )A.35.5∶108 | B.71∶2 | C.108∶35.5 | D.71∶109 |
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现有以下物质:①NaCl晶体,②SO3,③冰醋酸,④铁丝,⑤BaSO4晶体, ⑥蔗糖,⑦乙醇,⑧熔融KNO3,请回答下列问题(填序号): (1)以上物质中能导电的是 ; (2)以上物质中属于非电解质,但其水溶液可以导电的是 ; (3)以上物质中属于弱电解质的是 ; |
(12分)某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。
该实验的主要操作步骤如下: a.配制浓度均为1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液; b.用 ① 量取10.00 mL1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中; c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝末端,a的数值至少为 ② g;d.在广口瓶中装足量的水,按图连接好装置;检查装置的气密性;e.将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中,至反应完全,记录 ③ ; f.反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应 ④ ,读出量筒中水的体积为V mL。 请将上述步骤补充完整并回答下列问题: (1)用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法: ⑤ 。 (2)本实验中应选用 ⑥ (填序号)的量筒。 A.100 mL B.200 mL C.500 mL (3)简述速率不等的原因 ⑦ ,铜丝不与酸接触的原因是 ⑧ 。 |
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