在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶2加入AgNO3,Ba(NO3)2,Na2SO4,NaCl,使之完全溶解,以铂电极电解该混合物至溶质完全反应,则所得氧化产
题型:不详难度:来源:
在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶2加入AgNO3,Ba(NO3)2,Na2SO4,NaCl,使之完全溶解,以铂电极电解该混合物至溶质完全反应,则所得氧化产物与还原产物的质量比为( )A.35.5∶108 | B.71∶2 | C.108∶35.5 | D.71∶109 |
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答案
B |
解析
【错解分析】四种物质按一定物质的量之比混合、溶解,用惰性电极进行电解。由于①只是片面考虑溶液中阳离子放电顺序是:银离子、氢离子……等;阴离子放电顺序是:氯离子、氢氧根离子……等。②对题目要求溶质完全反应认可有分歧,因此产生以下两种结论。当电路中转移了1mol电子,银离子完全反应,还原产物为1mol银,氧化产物为1mol氯原子(未电解完),氧化产物与还原产物的质量比为35.5∶108(选项A)。当电路中转移了2mol电子,氯离子完全反应,氧化产物为2mol氯原子,还原产物为1mol银和1mol氢原子(水提供),氧化产物与还原产物的质量比为71∶109(选项D) 【正解】反应,生成难溶的氯化银、硫酸钡和硝酸钠。电解质溶液转化为按物质的量之比为3∶1的NaNO3,NaCl,电解时只有氯离子和氢离子参加电极反应,氧化产物与还原产物的质量比为71∶2。 |
举一反三
现有以下物质:①NaCl晶体,②SO3,③冰醋酸,④铁丝,⑤BaSO4晶体, ⑥蔗糖,⑦乙醇,⑧熔融KNO3,请回答下列问题(填序号): (1)以上物质中能导电的是 ; (2)以上物质中属于非电解质,但其水溶液可以导电的是 ; (3)以上物质中属于弱电解质的是 ; |
(12分)某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109102413-57563.png) 该实验的主要操作步骤如下: a.配制浓度均为1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液; b.用 ① 量取10.00 mL1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中; c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝末端,a的数值至少为 ② g;d.在广口瓶中装足量的水,按图连接好装置;检查装置的气密性;e.将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中,至反应完全,记录 ③ ; f.反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应 ④ ,读出量筒中水的体积为V mL。 请将上述步骤补充完整并回答下列问题: (1)用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法: ⑤ 。 (2)本实验中应选用 ⑥ (填序号)的量筒。 A.100 mL B.200 mL C.500 mL (3)简述速率不等的原因 ⑦ ,铜丝不与酸接触的原因是 ⑧ 。 |
今有HA、H2B两种弱酸,有如下关系:H2B+A-=HB-+HA B2-+HA=HB-+A-则下列说法正确的是: A、H2B的电离方程式为:H2B 2H+ + B2- B、结合质子能力由强到弱的顺序为:B2->A->HB- C、等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液,NaA碱性最强 D、等pH的HA、H2B两种溶液中,水的电离出的氢离子前者大于后者 |
用水稀释0.5mol·L—1的醋酸(CH3COOH)溶液,其中随水量的增加而增大的是: ①H+的物质的量 ②C(H+) ③C(H+)/C( CH3COO—) ④C(CH3COOH)/ C(CH3COO—) ⑤C(OH―) |
(3分)请自行设计实验,用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强? 可供选者选择的试剂:0.1mol/L的HCl 0.1mol/L的CH3COOH 0.1mol/L 的NaOH 0.1mol/L的CH3COONa CaCO3粉末 PH试纸 蒸馏水 酚酞试液 石蕊试液 玻璃仪器自行选择。 |
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