（3分）请自行设计实验，用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强？可供选者选择的试剂：0.1mol/L的HCl 0.1mol/L的CH3COOH 0

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（3分）请自行设计实验，用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强？
可供选者选择的试剂：0.1mol/L的HCl 0.1mol/L的CH₃COOH 0.1mol/L 的NaOH 0.1mol/L的CH₃COONa CaCO₃粉末 PH试纸蒸馏水酚酞试液石蕊试液玻璃仪器自行选择。

答案

方法一：分别取两张PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒分别蘸取0.1mol/L的HCl 和0.1mol/L的CH₃COOH 测PH，用标准比色卡对照。PH小的为强酸，PH大的为弱酸。
方法二：取等量CaCO₃粉末于两只试管中，再分别加入等体积的0.1mol/L的HCl 和0.1mol/L的CH₃COOH，反应较剧烈的为强酸，反应不太剧烈的为弱酸。（任写出一种方法给３分）

解析

试题分析：本题考察学生对于化学实验知识的掌握程度，以及学生自行设计实验方案的能力，属于开放性试题，对于学生的综合测评较为全面。
点评：本题属于实验开放题，在比较酸性强弱中有很多方法，可以测定同浓度溶液的pH，也可以利用强酸制弱酸来设计，答案不限。

举一反三

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）
①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低
②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c（H^＋）之比为2∶1
③pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa；b．C₆H₅ONa c．NaHCO₃ d．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c（Na^＋）＝2c（SO）
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为：
K_a·K_h＝K_w
⑥反应A（g）

2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol^-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol^-1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol^-1。
其归纳正确的是

A．全部

B．③⑤⑥

C．④⑤⑥

D．①②④

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将0.lmol·

醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）

A．溶液中c(H⁺)和c(OH^-)都减小	B．溶液中c（H⁺）增大
C．醋酸电离平衡向左移动	D．溶液的pH增大

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已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
NaCN+HNO₂

HCN+NaNO₂NaCN+HF

HCN+NaF NaNO₂+HF

HNO₂+NaF
由此可判断下列叙述不正确的是

A．K（HF）=7.2×10^-4	B．K（HNO₂）=4.9×10^-10
C．根据两个反应即可得出结论	D．K（HCN）<K(HNO₂)<K(HF)

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下列图像表达正确的是 ( )

A．图①表示25 ℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1mol/L氨水

B．图②表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应

C．图③表示向CaCl₂溶液中通入CO₂

D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水

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（16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。
（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是__________（填序号）。
A. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
B. 一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
C. 一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
D. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH₃OH
（2）右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① 该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁_______K₂
(填 “＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
______________。
A. 升高温度 B. 将CH₃OH(g)从体系中分离
C. 使用合适的催化剂
D. 充入He，使体系总压强增大
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。

①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式_________ 。
②工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO₂时，有___________N_A个电子转移。
（4）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处。
若X为锌，开光K置于处，该电化学防护法称为。

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