用水稀释0.5mol·L—1的醋酸(CH3COOH)溶液,其中随水量的增加而增大的是:①H+的物质的量 ②C(H+) ③C(H
题型:不详难度:来源:
用水稀释0.5mol·L—1的醋酸(CH3COOH)溶液,其中随水量的增加而增大的是: ①H+的物质的量 ②C(H+) ③C(H+)/C( CH3COO—) ④C(CH3COOH)/ C(CH3COO—) ⑤C(OH―) |
答案
A |
解析
试题分析:CH3COOH在水中是弱电解质,当往0.5mol·L—1的醋酸中加水稀释的时候,它的电离程度增大,平衡向右移动,H+的物质的量增大,但是整体的C(H+)减小,故①增大,②减小;假设CH3COOH在水中电离的平衡常数为K,那么C(CH3COOH)/C(CH3COO—)=C(H+)K,前面知道C(H+)减小,而K是在一定温度下的常数,故C(CH3COOH)/C(CH3COO—)比值将减小,故④减小;由于②④均为减小,所以满足题意的选项只有A项,故A项正确。 点评:本题关键题眼在于分析清楚水量增大带来的影响,是使醋酸电离平衡正移,氢离子和醋酸根离子的物质的量增大。 |
举一反三
(3分)请自行设计实验,用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强? 可供选者选择的试剂:0.1mol/L的HCl 0.1mol/L的CH3COOH 0.1mol/L 的NaOH 0.1mol/L的CH3COONa CaCO3粉末 PH试纸 蒸馏水 酚酞试液 石蕊试液 玻璃仪器自行选择。 |
某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结:(均在常温下) ①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度一定降低 ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H+)之比为2∶1 ③pH相等的四种溶液:a.CH3COONa;b.C6H5ONa c.NaHCO3 d.NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大顺序为:d、b、c、a ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO) ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为: Ka·Kh=Kw ⑥反应A(g)2B(g);△H,若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1,则△H =(Ea -Eb)kJ·mol-1。 其归纳正确的是 |
将0.lmol·醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是()A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 | B.溶液中c(H+)增大 | C.醋酸电离平衡向左移动 | D.溶液的pH增大 |
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已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生: NaCN+HNO2HCN+NaNO2 NaCN+HFHCN+NaF NaNO2+HFHNO2+NaF 由此可判断下列叙述不正确的是A.K(HF)=7.2×10-4 | B.K(HNO2)=4.9×10-10 | C.根据两个反应即可得出结论 | D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) |
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下列图像表达正确的是 ( )
A.图①表示25 ℃时,用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1mol/L氨水 | B.图②表示常温下,等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应 | C.图③表示向CaCl2溶液中通入CO2 | D.图④表示向醋酸溶液中滴入氨水 |
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