(Ⅰ)有一包白色粉末,可能含有NaHSO4 KHCO3 Ba(NO3)2 CaCl2 NaNO3 MgSO4 中的一种或几种。(1)取少量粉末投入水中
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(Ⅰ)有一包白色粉末,可能含有NaHSO4 KHCO3 Ba(NO3)2 CaCl2 NaNO3 MgSO4 中的一种或几种。 (1)取少量粉末投入水中,既有气体又有沉淀产生; (2)过滤,取少量滤液,加入AgNO3溶液,无沉淀产生; (3)再取少量滤液,加入NaOH溶液,也无沉淀产生。 推断白色粉末中一定有_______ ,一定没有_______,不能肯定有没有的是 ________。 (Ⅱ)现有A、B、C、D、E五种盐溶液,分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、 Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子与阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子各不相同)。 已知:①A+B→白↓;②A+C→白↓;③A+D→白↓;④B+C+H2O→白↓+气体;⑤A的溶液呈中性;⑥B的溶液中c(OH-)>c(H+);⑦C、D、E三种溶液的pH<7.根据以上事实,回答下列问题: ⑴写出化学式:C D E ⑵用离子方程式表示:B的溶液中c(OH-)>c(H+)的原因。 |
答案
(Ⅰ)NaHSO4、 KHCO3、Ba(NO3)2 ,(2分) 一定无CaCl2、MgSO4 ,(2分)有无 NaNO3不能确定(2分) (Ⅱ)⑴C:Al2(SO4)3(2分) D :AgNO3(2分)E:NH4Br(2分) ⑵CO32-+H2O HCO3-+OH-(2分) |
解析
略 |
举一反三
(14分) I.常温下浓度均为0.l mol/L的下列溶液:①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③盐酸④氨水 回答下列问题。 (1)上述溶液中有水解反应发生的是 (填编号,下同),溶液中溶质存在电离平衡的是 。 (2)四种溶液中对水的电离抑制作用最大的是 ;比较①、②溶液,pH较大的是 。 (3)在溶液④中加入NH4Cl固体,NH+4浓度与OH-浓度的比值将____(填“变大”、“变小”、“不变”) II.有一瓶无色澄清溶渡,其中可能含有:NH+4、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO-3、Cl-、SO2-4、CO2-3取该溶液进行下列实验: (1)取部分溶液,向其中逐滴滇入Ba(OH)2溶液至过量,有白色沉淀生成,沉淀量与加入Ba(OH)2溶液量的关系如右图所示。
(2)取(I)反应后过滤所得沉淀和滤液,在沉淀中加入稀盐酸后,沉淀不减少。将滤液分为两等份,一份加热,未产生刺激性气味的气体;另一份如HNO3酸化时有白色沉淀产生,继续加HNO3,沉淀又消失,再加AgNO3没有变化。 根据以上事实确定:该溶液中肯定存在的离子有 ; 肯定不存在的离子有____ 。 |
下列4组溶液,不用试剂也能鉴别开来的是 ①黑色粉末FeO Fe3O4 Fe CuO ②白色粉末 (NH4)2SO4 NH4Cl NaSO4 NaCl ③无色溶液 乙醛 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 ④有机溶剂 苯 四氯化碳 己烯 无水乙醇 |
下列除杂质的方法正确的是 ( )A.用过量的碱液除去CO2中混有的少量HCl气体 | B.用饱和食盐水除去氯气中混有的SO2气体 | C.用升华的方法除去食盐中少量的I2 | D.用过量的氯化钡溶液除去亚硫酸钠溶液中的少量SO42- |
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(6分)某溶液中含有K+、NH+4、Al3+、OH-、AlO-2、SO2-4、CO2-3、SiO2-3、Cl-等离子中的某几种。现进行如下实验:①取少量溶液逐滴加入盐酸,先无明显现象,当盐酸加到一定体积后开始产生沉淀并逐渐增多,在沉浣不再增加后又产生一种无色气体,在气体不再产生后沉淀开始溶解,直至最后完全消失; ②取①所得溶液,加入Ba(OH)2溶液,无明显现象。 (1)原溶液中肯定存在的离子是 ;肯定不存在的离子是 。 (2)已知用一定体积的原溶液进行实验①时,需消耗0.2 mol/L的盐酸5 mL,这时向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液可得沉淀0.187g,则原溶液中 (填“有”“没有”或“不确定”)Cl-。 |
可一次性鉴别氯化镁、氯化铝、碳酸钾等三种溶液的试剂是 ( )A.Ba(NO3)2溶液 | B.AgNO3溶液 | C.NaOH溶液 | D.CH3COOH溶液 |
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