今有HA、H2B两种弱酸,有如下关系:H2B+A-=HB-+HA B2-+HA=HB-+A-则下列说法正确的是:A、H2B的电离方程式为:H2B2H+
题型:不详难度:来源:
今有HA、H2B两种弱酸,有如下关系:H2B+A-=HB-+HA B2-+HA=HB-+A-则下列说法正确的是: A、H2B的电离方程式为:H2B2H+ + B2- B、结合质子能力由强到弱的顺序为:B2->A->HB- C、等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液,NaA碱性最强 D、等pH的HA、H2B两种溶液中,水的电离出的氢离子前者大于后者 |
答案
B |
解析
试题分析:反应1可以看到,H2B-<HA(电离理论),所以酸性HA>H2C->HC2- 反应2中HB-<HA(同上)。因为B2-的碱性最强,质子水解一般显酸性且B2-的带电量最大,最容易吸引质子,HB-的酸性最强,质子水解一般显酸性且HB-的带电量最小,吸引质子的能力较小。故选B。 点评:本题考查的是弱电解质的电离,从方程式中比较,容易得质子的离子,碱性强,反之,酸性强。 |
举一反三
用水稀释0.5mol·L—1的醋酸(CH3COOH)溶液,其中随水量的增加而增大的是: ①H+的物质的量 ②C(H+) ③C(H+)/C( CH3COO—) ④C(CH3COOH)/ C(CH3COO—) ⑤C(OH―) |
(3分)请自行设计实验,用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强? 可供选者选择的试剂:0.1mol/L的HCl 0.1mol/L的CH3COOH 0.1mol/L 的NaOH 0.1mol/L的CH3COONa CaCO3粉末 PH试纸 蒸馏水 酚酞试液 石蕊试液 玻璃仪器自行选择。 |
某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结:(均在常温下) ①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度一定降低 ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H+)之比为2∶1 ③pH相等的四种溶液:a.CH3COONa;b.C6H5ONa c.NaHCO3 d.NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大顺序为:d、b、c、a ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO) ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为: Ka·Kh=Kw ⑥反应A(g)2B(g);△H,若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1,则△H =(Ea -Eb)kJ·mol-1。 其归纳正确的是 |
将0.lmol·醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是()A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 | B.溶液中c(H+)增大 | C.醋酸电离平衡向左移动 | D.溶液的pH增大 |
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已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生: NaCN+HNO2HCN+NaNO2 NaCN+HFHCN+NaF NaNO2+HFHNO2+NaF 由此可判断下列叙述不正确的是A.K(HF)=7.2×10-4 | B.K(HNO2)=4.9×10-10 | C.根据两个反应即可得出结论 | D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) |
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