在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是(   )A.c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)B.c

在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是(   )A.c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)B.c

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在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是(   )
A.c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
B.c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
C.c(NH3·H2O)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+)
D.c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

答案
A
解析

【错解分析】电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综合运用能力。
【正解】NH3·H2O是一元弱酸,属于弱电解质,在水溶液中少部分发生电离(NH3·H2ONH4++OH-),所以c(NH3·H2O)必大于c(NH4+)及c(OH-)。因为c(OH-)=c(NH4+)+C(H+),所以c(OH-)>c(NH4+)。综合起来,c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)c(H+),选择A选项。
举一反三
在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶2加入AgNO3,Ba(NO32,Na2SO4,NaCl,使之完全溶解,以铂电极电解该混合物至溶质完全反应,则所得氧化产物与还原产物的质量比为( )
A.35.5∶108B.71∶2C.108∶35.5D.71∶109

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现有以下物质:①NaCl晶体,②SO3,③冰醋酸,④铁丝,⑤BaSO4晶体,
⑥蔗糖,⑦乙醇,⑧熔融KNO3,请回答下列问题(填序号):
(1)以上物质中能导电的是                
(2)以上物质中属于非电解质,但其水溶液可以导电的是                  
(3)以上物质中属于弱电解质的是                                 
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(12分)某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。

该实验的主要操作步骤如下:
a.配制浓度均为1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液;
b.用 ① 量取10.00 mL1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中;
c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝末端,a的数值至少为g;d.在广口瓶中装足量的水,按图连接好装置;检查装置的气密性;e.将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中,至反应完全,记录
f.反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应,读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题:    
(1)用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法:
(2)本实验中应选用(填序号)的量筒。
A.100 mL         B.200 mL         C.500 mL
(3)简述速率不等的原因,铜丝不与酸接触的原因是
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今有HA、H2B两种弱酸,有如下关系:H2B+A=HB+HA     B2-+HA=HB+A则下列说法正确的是:
A、H2B的电离方程式为:H2B2H+  B2
B、结合质子能力由强到弱的顺序为:B2>A>HB
C、等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液,NaA碱性最强
D、等pH的HA、H2B两种溶液中,水的电离出的氢离子前者大于后者
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用水稀释0.5mol·L—1的醋酸(CH3COOH)溶液,其中随水量的增加而增大的是:
①H的物质的量            ②C(H)       ③C(H)/C( CH3COO)
④C(CH3COOH)/ C(CH3COO)      ⑤C(OH)
A.①③⑤  B.①④⑤  
C.②④  D.③④

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