在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（   ）A．c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)B．c

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在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（   ）A．c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)B．c

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在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（   ）
A．c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
B．c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
C．c(NH3·H2O)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+)
D．c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

答案
A
解析

【错解分析】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综合运用能力。
【正解】NH3·H2O是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3·H2ONH4++OH-），所以c(NH3·H2O)必大于c(NH4+)及c(OH-)。因为c(OH-)=c(NH4+)+C(H+)，所以c(OH-)>c(NH4+)。综合起来，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)c(H+)，选择A选项。
举一反三
在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶2加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至溶质完全反应，则所得氧化产物与还原产物的质量比为（ ）
A．35.5∶108B．71∶2C．108∶35.5D．71∶109

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现有以下物质：①NaCl晶体，②SO3，③冰醋酸，④铁丝，⑤BaSO4晶体，
⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO3,请回答下列问题（填序号）：
（1）以上物质中能导电的是                ；
（2）以上物质中属于非电解质,但其水溶液可以导电的是                  ；
（3）以上物质中属于弱电解质的是                                 ；
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（12分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。

该实验的主要操作步骤如下：
a.配制浓度均为1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液；
b.用 ① 量取10.00 mL1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 ② g；d.在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录 ③ ；
f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ④ ，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：    
（1）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法： ⑤ 。
（2）本实验中应选用 ⑥ (填序号)的量筒。
A．100 mL         B．200 mL         C．500 mL
（3）简述速率不等的原因 ⑦ ，铜丝不与酸接触的原因是 ⑧ 。
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今有HA、H2B两种弱酸，有如下关系：H2B+A－＝HB－+HA     B2-+HA＝HB－+A－则下列说法正确的是：
A、H2B的电离方程式为：H2B2H+ +  B2－
B、结合质子能力由强到弱的顺序为：B2－>A－>HB－
C、等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液，NaA碱性最强
D、等pH的HA、H2B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者
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用水稀释0.5mol·L—1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是：
①H＋的物质的量            ②C(H＋)       ③C(H＋)/C( CH3COO—)
④C(CH3COOH)/ C(CH3COO—)      ⑤C(OH―)
A．①③⑤　　B．①④⑤　　
C．②④　　D．③④

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