已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是 (  )A.升高温度,溶液的pH增大B.室温时,此酸的电离平衡常数约为1×1

已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是 (  )A.升高温度,溶液的pH增大B.室温时,此酸的电离平衡常数约为1×1

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已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是 (  )
A.升高温度,溶液的pH增大B.室温时,此酸的电离平衡常数约为1×107
C.该溶液的pH=4 D.升高温度,电离平衡常数增大

答案
A
解析

试题分析:0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则溶液中c(H)=c(A)=0.1 mol/L×0.1%=104mol/L,因此pH=4,C正确;升高温度促进电离,酸性增强,pH减小,A不正确;该酸的电离平衡常数=10-7,B正确;弱酸的电离都是吸热的,升高温度,平衡正向移动,电离平衡常数增大,D正确,答案选A。
点评:本题主要根据电离程度计算出电离平衡常数。
举一反三
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:  CH3COOHCH3COO+H 要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)比值增大,可以采取的措施是
A.加少量CH3COONH4固体B.降低温度C.加少量NaCl固体D.升高温度

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室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是(   )

A.稀释前,c(A)> 10 c(B)
B.稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度是B溶液中由水电离出的OH-的10倍
C.在M点,A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D.M点时A和B的浓度相等
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根据右表提供的数据,判断在等浓度的混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是    (   )
A.
B.
C.
D.

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在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是(  )
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B.反应所需的时间:乙烧杯比甲烧杯长
C.两烧杯中参加反应的锌等量
D.乙烧杯中的酸过量

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已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106

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