已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:  CH3COOHCH3COO-+H+ 要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)比值增大,可以采取的措施是A.加

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:  CH3COOHCH3COO-+H+ 要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)比值增大,可以采取的措施是A.加

题型:不详难度:来源:
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:  CH3COOHCH3COO+H 要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)比值增大,可以采取的措施是
A.加少量CH3COONH4固体B.降低温度C.加少量NaCl固体D.升高温度

答案
D
解析

试题分析:加少量CH3COONH4固体,增大CH3COO浓度,抑制醋酸得电离,平衡向逆反应方向移动,所以溶液中c(H)/c(CH3COOH)比值降低;电离吸热,降低温度抑制电离,溶液中c(H)/c(CH3COOH)比值降低;氯化钠固体不影响醋酸得电离,比值不变;升高温度促进电离,比值增大,答案选D。
点评:该题属于基础性试题,难度不大。只要能利用好勒夏特例原理,就不难带出正确得结论。
举一反三
室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是(   )

A.稀释前,c(A)> 10 c(B)
B.稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度是B溶液中由水电离出的OH-的10倍
C.在M点,A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D.M点时A和B的浓度相等
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根据右表提供的数据,判断在等浓度的混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是    (   )
A.
B.
C.
D.

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在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是(  )
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B.反应所需的时间:乙烧杯比甲烧杯长
C.两烧杯中参加反应的锌等量
D.乙烧杯中的酸过量

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已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106

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(6分)已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液,其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:
 
(1)a点溶液中c(H+)为                       
(2)b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有               种情况。
(3)abc三点中水的电离程度最大的是                 
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