(10分)(1)常温下,0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体体积前者__________后者(填“
题型:不详难度:来源:
(10分)(1)常温下,0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体体积前者__________后者(填“<”“>”或“=”)。 (2)写出泡沫灭火器反应原理(用离子方程式表示): 。 (3)医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电,熔点低。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中。试推测HgCl2是 化合物(填“离子”或“共价”),是 电解质(填“强”或“弱”)。 (4)水是一种极弱的电解质,在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离,n的值是 。 |
答案
(1)= (2)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑ (3)共价 弱 (4)5.56×108 |
解析
略 |
举一反三
向CH3COOH CH3COO-+ H+ 的平衡体系中,加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是( )A.NH4Cl固体 | B.CH3COONa | C.NH3·H2O | D.Zn粉 |
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下列事实与氨水是弱碱的事实无关的是( )A.氨水中NH4+、OH-、NH3·H2O等微粒同时存在 | B.1mol/L氨水溶液的pH=10 | C.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5 | D.氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3 |
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把0.05 mol NaOH分别加入到下列100 mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是( )A.自来水 | B.0.5 mol·L-1盐酸 | C.0.5 mol·L-1醋酸 | D.0.5 mol·L-1氢氧化钡 |
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(8分)常温下已知pH=2的高碘酸(HIO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显酸性;0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显中性。请回答下列问题: (1)高碘酸是 (填“强酸”或“弱酸”) (2)0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO—3与Na+的物质的量的关系是n(Na+) n(IO-3)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,此反应的还原剂是 ,该反应的离子方程式可表示为 。 |
(15分)现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子
| H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
| 阴离子
| OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42-
| 已知:①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题: (1)写出D为_________________ (2)将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:_____________________。 (3)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式__________________________。 (4)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1);△H=-aKJ·mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式______________________________ (5)在100 mL0.1 mol·L-1E溶液中,逐滴加入35 mL 2 mol·L-1NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为_____。 |
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