(10分)某化学研究性学习小组通过分组实验来探究盐酸与醋酸电离程度的差异,探究过程如下表:(1)、若甲、乙两组同学用pH试纸测溶液的pH时,均先用蒸馏水润湿pH
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(10分)某化学研究性学习小组通过分组实验来探究盐酸与醋酸电离程度的差异,探究过程如下表:
(1)、若甲、乙两组同学用pH试纸测溶液的pH时,均先用蒸馏水润湿pH试纸后再分别测定盐酸、醋酸、醋酸钠、氯化钠4种溶液的pH值,这种操作会导致上述所测的三种溶液的pH值出现偏差,不会出现偏差的溶液是 : ,测得溶液pH>7的有: 。 (2)、丙组实验中的两种溶液反应后,收集到的气体体积__(填“相等”或“不相等”)。 (3)、以上3组实验中能证明醋酸是弱酸的是:_ 及 丙 组(填“甲”、“乙”或“丙”,下同),能证明盐酸是强酸的是__组。 |
答案
(每空2分,共10分) (1)、氯化钠 CH3COONa(2)、相等 (3)、甲、乙 乙 |
解析
略 |
举一反三
将等体积、等pH的NaOH溶液和氨水,分别全部加入到甲、乙烧杯中。下列说法正确的是
A.甲中沉淀一定比乙多 | B.乙中沉淀一定比甲多 | C.甲中沉淀可能比乙多 | D.甲和乙中沉淀可能一样多 |
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浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:①CH3COOH溶液,②氢氧化钠溶液 ③醋酸钠溶液,下列说法不正确的是A.①和②等体积混合后的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) | B.①和③等体积混合后溶液显酸性:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | C.②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H+)<10-7 mol/L | D.由水电离出的c(OH-):②>③>① |
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(10分)A、B代表不同物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合。要求:相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度;相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,且B2溶液中只有阳离子发生水解反应(已知:HNO2是弱酸)。 (1)写出化学式A1__________,A2__________,B1__________,B2__________; (2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________ _; (3)写出0.1 的溶液中离子浓度大小排序 ________________; |
下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是 ( )A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 | B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 | C.在1 mol/L的氨水中,改变外界条件使c(NH4+)增大,则溶液的pH一定增大 | D.NaHCO3溶液中:c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) |
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硼酸(H3BO3)分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和,它在水中结合水分子电离出来的OH-使B原子最外层电子达到饱和,电离过程如下图所示。下列表述正确的是( )
A.硼酸加入水中抑制水的电离 | B.硼酸是三元酸 | C.硼酸与强碱在溶液中反应:H3BO3+OH-→ [B(OH)4]- | D.硼酸是两性化合物 |
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