(12分)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4] ―,铬的化合物有毒,由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此,必须对含铬的废水进行处理,可采用以下两种方法。 [方法一]还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。 具体流程如下:
有关离子完全沉淀的pH如下表:
有关离子
| Fe2+
| Fe3+
| Cr3+
| 完全沉淀为对应氢氧化物的pH
| 9.0[
| 3.2
| 5.6
| (1)写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 ▲ 。 (2)还原+6价铬还可选用以下的 ▲ 试剂(填序号)。 A.明矾 B.铁屑 C.生石灰 D.亚硫酸氢钠 (3)在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为: ▲ (填序号); A.Na2O2 B.Ba(OH)2 C.Ca(OH)2 D.NaOH 此时调节溶液的pH范围在 ▲ (填序号)最佳。 A.3~4 B.6~8 C.10~11 D.12~14 [方法二]电解法将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。 (4)写出阴极的电极反应式 ▲ 。 (5)电解法中加入氯化钠的作用是: ▲ 。 |