相同温度下,两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K。(HA)>K。(HB)。下列有关说法正确的是 ( ) A.浓度均为0.1 mo
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相同温度下,两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K。(HA)>K。(HB)。下列有关说法正确的是 ( ) A.浓度均为0.1 mol·L-1的HA、HB溶液中,其溶液的pH大小为: pH(HA)>pH(HB) B.浓度均为0.1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中,其溶液的pH大小为: pH(NaA)>pH(NaB) C.等体积pH相同的HA、HB溶液,分别加入等浓度的NaOH溶液,恰好完全反应消 耗的NaOH溶液体积HA比HB多 D.在0.1 mol·L-1NaA溶液中各离子浓度关系为: c(Na+)>c(A一)>c(OH一)>c(H+) |
答案
D |
解析
略 |
举一反三
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
化学式
| CH3COOH
| H2CO3
| HClO
| 平衡常数
| Ka=1.8×10-5
| Ka1=4.3×10-7
| Ka2=5.6×10-11
| Ka=3.0×10-8
| | | | | | 回答下列问题: (1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液:a.CH3COOH b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3; PH由小到大的排列顺序是___________________________ (2)常温下,0.1mol·L-1的的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是____A.c(H+) | B.c(H+)/ c(CH3COOH) | C.c(H+)·c(OH-) | D.c(OH-)/ c(H+) | E. c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH) (3)体积均为100mlPH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数_________CH3COOH的电离平衡常数(填大于小于或等于)理由是______________________ (4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得PH=6,则溶液中C(CH3COO-)—c(Na+)=____________mol·L-1(填精确值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=__________![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109105332-92883.jpg) |
已知下面三个数据:①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这三种酸可发生如下反应:NaCN+HNO2==HCN+NaNO2;NaCN+HF="=HCN+NaF" ; NaNO2+HF==HNO2+NaF ;由此可判断下列叙述中正确的是A.HF的电离常数是① | B.HNO2的电离常数是① | C.HCN的电离常数是② | D.HNO2的电离常数是③ |
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(7分) (1)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在些过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:A.逐渐减少 | B.逐渐增大 | C.先逐渐增大,而后减小 | D.先逐渐减小,而后增大 | 你的选择是________。 |
HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知熔融的HgCl2不导电,而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,下列关于HgCl2的叙述正确的是A.HgCl2属于离子化合物 | B.HgCl2属于共价化合物 | C.HgCl2属于非电解质 | D.HgCl2是弱酸弱碱盐 |
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对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液,下列判断正确的是A.pH相同的三种溶液,物质的量浓度最小的是HCl | B.物质的量浓度相同的三种溶液,pH最小的是H2SO4 | C.含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应,CH3COOH产生的H2最多 | D.相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液一样多 |
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