已知下面三个数据:①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这三种酸可发生如下反应:NaCN+HNO2==H
题型:不详难度:来源:
已知下面三个数据:①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这三种酸可发生如下反应:NaCN+HNO2==HCN+NaNO2;NaCN+HF="=HCN+NaF" ; NaNO2+HF==HNO2+NaF ;由此可判断下列叙述中正确的是A.HF的电离常数是① | B.HNO2的电离常数是① | C.HCN的电离常数是② | D.HNO2的电离常数是③ |
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答案
A |
解析
正确答案:A 由三个方程式得酸性强弱顺序为:HF >HNO2> HCN A、正确,HF酸性最强,电离常数最大;B. HNO2的电离常数是② C. HCN的电离常数是③ D. HNO2的电离常数是② |
举一反三
(7分) (1)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在些过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:A.逐渐减少 | B.逐渐增大 | C.先逐渐增大,而后减小 | D.先逐渐减小,而后增大 | 你的选择是________。 |
HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知熔融的HgCl2不导电,而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,下列关于HgCl2的叙述正确的是A.HgCl2属于离子化合物 | B.HgCl2属于共价化合物 | C.HgCl2属于非电解质 | D.HgCl2是弱酸弱碱盐 |
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对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液,下列判断正确的是A.pH相同的三种溶液,物质的量浓度最小的是HCl | B.物质的量浓度相同的三种溶液,pH最小的是H2SO4 | C.含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应,CH3COOH产生的H2最多 | D.相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液一样多 |
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关于电解质的下列说法有正确的是A.电解质在溶液中和熔融状态下都能导电 | B.NH3的水溶液呈碱性,所以NH3是一种强碱 | C.Na2CO3是电解质,属于盐 | D.NaCl是电解质,Cl2是非电解质 |
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0.01mol/L的H2S溶液中,下列关系正确的是A.c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-) | B.c(H2S)>c(HS-)>c(H+)>c(OH-) | C.c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-) | D.c(S2-)+c(HS-)+ c(H2S)=0.01mol/L |
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