已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==H

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已知下面三个数据：①7.2×10^-4、②2.6×10^-4、③4.9×10^-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO₂==HCN+NaNO₂；NaCN+HF="=HCN+NaF" ； NaNO₂+HF==HNO₂+NaF ；由此可判断下列叙述中正确的是

A．HF的电离常数是①	B．HNO₂的电离常数是①
C．HCN的电离常数是②	D．HNO₂的电离常数是③

答案

解析

正确答案：A
由三个方程式得酸性强弱顺序为：HF >HNO₂> HCN
A、正确，HF酸性最强，电离常数最大；B. HNO₂的电离常数是②
C. HCN的电离常数是③ D. HNO₂的电离常数是②

举一反三

（7分）
（1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在些过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：

A．逐渐减少

B．逐渐增大

C．先逐渐增大，而后减小

D．先逐渐减小，而后增大

你的选择是________。

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HgCl₂的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl₂不导电，而HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl₂的叙述正确的是

A．HgCl₂属于离子化合物	B．HgCl₂属于共价化合物
C．HgCl₂属于非电解质	D．HgCl₂是弱酸弱碱盐

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对于CH₃COOH、HCl、H₂SO₄三种溶液，下列判断正确的是

A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl

B．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H₂SO₄

C．含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH₃COOH产生的H₂最多

D．相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多

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关于电解质的下列说法有正确的是

A．电解质在溶液中和熔融状态下都能导电

B．NH₃的水溶液呈碱性，所以NH₃是一种强碱

C．Na₂CO₃是电解质，属于盐

D．NaCl是电解质，Cl₂是非电解质

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0.01

mol/L的H2S溶液中，下列关系正确的是

A．c（H+）=c（OH－）+c

（HS－）+c（S2－）

B．c（H2S）＞c（HS－）＞c（H＋）＞c（OH－）

C．c（H2S）＞c（H＋）＞c（HS－）＞c（S2－）

D．c（S2－）+c（HS－）+ c（H2S）=0.01mol/L

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