(16分)(1)下列有关实验操作或结果的说法中错误的是 A.实验室在配制FeCl3溶液时,先将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中,再
题型:不详难度:来源:
(16分) (1)下列有关实验操作或结果的说法中错误的是 A.实验室在配制FeCl3溶液时,先将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中,再加蒸馏水稀释至所需浓度 B.用广泛pH试纸测量Na2S溶液的pH时,得pH=10.5 C.滴定管洗净后经蒸馏水润洗后,即可注入标准液进行中和滴定实验 D.电解盐酸溶液后(盐酸过量),再通入一定量HCl气体时,电解质溶液可恢复到和原来一样 (2)氢氧化铝的酸式电离方程式: (3)向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时,离子反应总方程式为: (4)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号) 。 A.氨水与氯化铵发生化学反应 B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+) C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH―)减小 (5)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失), 和 两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。 |
答案
(1)BC (2)Al(OH)3 H++AlO2-+H2O (3)2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4 ↓+ 2Al(OH)3↓ (4)C (5)NH4+和H+(共4分,均答对给分) |
解析
略 |
举一反三
(7分)已知硫酸在水中的电离方程式是:H2SO4 ═ H+ + HSO4— ; HSO4—H++SO42—,回答下列问题: (1)Na2SO4溶液显 (填“酸性”,“中性”或“碱性”)。理由是(用离子方程式表示) 。 (2)在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列微粒浓度关系正确的有 。A.c(SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)="0.1" mol·L-1 | B.c(OH-)=c(H+)+c(HSO4—) | C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4—)+2c(SO42—) | D.c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4—) | (3)如果25 ℃时,0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42—)="0.029" mol·L-1,则0.1 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42—) 0.029 mol·L-1(填“<”,“>”或“=”),理由是 。 (4)0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是: 。 (5)如果25 ℃时,0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH="-lg" 0.11, 则25 ℃时,0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42—)= 。 |
(16分) (1)已知298K时,Fe(OH)3的溶度积常数=2.6×10-39,Mg(OH)2的溶度积常数=5.6×,取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液(含HCl),加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液平衡,测得pH=4.00,则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)=______________; 有没有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“无”),理由是________________________________。 (2)酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐. ①若HnA为HCl,且该盐溶液的pH<7,用离子方程式说明原因: ②若将0.4mol·L-1的NaOH溶液与0.2mol·L-1的HnA溶液等体积混合后pH=10, 则HnA为 (填序号). a.一元强酸 b. 一元弱酸 c. 二元强酸 d. 二元弱酸 (3)某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业生产来提取镁,主要过程如下:回答下列问题:
ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ,除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中,充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2。 ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热,HCl的作用是 ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式 |
下列物质在水溶液中,存在电离平衡的是A.NaOH | B.CH3COOH | C.BaSO4 | D.CH3COONa |
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相同温度下,两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K。(HA)>K。(HB)。下列有关说法正确的是 ( ) A.浓度均为0.1 mol·L-1的HA、HB溶液中,其溶液的pH大小为: pH(HA)>pH(HB) B.浓度均为0.1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中,其溶液的pH大小为: pH(NaA)>pH(NaB) C.等体积pH相同的HA、HB溶液,分别加入等浓度的NaOH溶液,恰好完全反应消 耗的NaOH溶液体积HA比HB多 D.在0.1 mol·L-1NaA溶液中各离子浓度关系为: c(Na+)>c(A一)>c(OH一)>c(H+) |
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
化学式
| CH3COOH
| H2CO3
| HClO
| 平衡常数
| Ka=1.8×10-5
| Ka1=4.3×10-7
| Ka2=5.6×10-11
| Ka=3.0×10-8
| | | | | | 回答下列问题: (1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液:a.CH3COOH b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3; PH由小到大的排列顺序是___________________________ (2)常温下,0.1mol·L-1的的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是____A.c(H+) | B.c(H+)/ c(CH3COOH) | C.c(H+)·c(OH-) | D.c(OH-)/ c(H+) | E. c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH) (3)体积均为100mlPH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数_________CH3COOH的电离平衡常数(填大于小于或等于)理由是______________________ (4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得PH=6,则溶液中C(CH3COO-)—c(Na+)=____________mol·L-1(填精确值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=__________ |
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