用蒸馏水逐渐稀释的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是（）A．的物质的量浓度B．的物质的量浓度C．H+的物质的量浓度D．和H+的物质的量

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用蒸馏水逐渐稀释

的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是（）

A．的物质的量浓度	B．的物质的量浓度
C．H⁺的物质的量浓度	D．和H⁺的物质的量

答案

解析

略

举一反三

（8分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

甲：①准确配制0.1mol·L^-1的HA、HC

l溶液各100mL；
②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按上图装好，观察现象。
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为

）分别稀释至100mL，
再用pH计测其pH变化。
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L^-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是     。
A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
C．两个试管中产生气体速率一样大
（2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度       （填“增大、减小、不变”）
（3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H⁺）都减小，c（A）增大，可在0.1mol·L^-1的HA溶液中，选择加入            试剂。
A．NaA固体（可完全溶于水）        B．1mol·L^-1NaOH溶液
C．1mol

·L^-1H₂SO₄D．2mol·L^-1HA
（4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL

，其pH与溶液体积V的关系如右图所示，则下列说法不正确的有

A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
B．若

，则A、B都是弱酸
C．两种酸溶液的物质的量尝试一定相等
D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱

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下列物质属于电解质的是

A．石墨

B．烧碱

C．蔗糖

D．金属铝

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（10分）（1）下列物质能导电的是              ，
属于电解质的是                            ，
属于非电解质的是                         。
①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥蔗糖
（2）按要求写出下列方程式：
①硫酸铝电离的电离方程式：
②碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：

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完全中和9.8g三元含氧酸酸H3AO₄，消耗氢氧化钠12g，此三元酸物质的量是__ ______，相对分子质量是_____ __．已知该酸是弱酸，请用其实际化学式分三步写出电离方程式。

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下列电离方程式书写正确的是（）

A．H₂S2H⁺+S²^－	B．Al（OH）₃==Al³⁺+ 3OH^-
C．NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－	D．NaHCO₃==Na⁺+ H⁺+ CO₃²^－

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用蒸馏水逐渐稀释的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是（ ）A．的物质的量浓度B．的物质的量浓度C．H+的物质的量浓度D．和H+的物质的量