用蒸馏水逐渐稀释的醋酸,若维持温度不变,则在稀释过程中逐渐增大的是( )A.的物质的量浓度B.的物质的量浓度C.H+的物质的量浓度D.和H+的物质的量

用蒸馏水逐渐稀释的醋酸,若维持温度不变,则在稀释过程中逐渐增大的是( )A.的物质的量浓度B.的物质的量浓度C.H+的物质的量浓度D.和H+的物质的量

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用蒸馏水逐渐稀释的醋酸,若维持温度不变,则在稀释过程中逐渐增大的是( )
A.的物质的量浓度B.的物质的量浓度
C.H+的物质的量浓度D.和H+的物质的量

答案
D
解析

举一反三
(8分)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动。实验方案如下:

甲:①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL;
②取纯度相同,质量、大小相等的锌粒放入两只试管中,同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL,按上图装好,观察现象。
乙:①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH;
②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为)分别稀释至100mL,
再用pH计测其pH变化。
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是,测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    1(填“>”“<”或“=”);甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是     
A.装HCl的试管中放出的氢气速率大
B.装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
C.两个试管中产生气体速率一样大
(2)乙同学设计的实验第②步,能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释,弱酸HA的电离程度       (填“增大、减小、不变”)
(3)甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:使HA的电离程度和c(H+)都减小,c(A)增大,可在0.1mol·L-1的HA溶液中,选择加入            试剂。
A.NaA固体(可完全溶于水)        B.1mol·L-1NaOH溶液
C.1mol·L-1H2SO4                                                       D.2mol·L-1HA
(4)pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的关系如右图所示,则下列说法不正确的有         

A.若a=4,则A是强酸,B是弱酸
B.若,则A、B都是弱酸
C.两种酸溶液的物质的量尝试一定相等
D.稀释后,A溶液的酸性比B溶液弱
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下列物质属于电解质的是
A.石墨B.烧碱C.蔗糖D.金属铝

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(10分)(1)下列物质能导电的是              
属于电解质的是                            
属于非电解质的是                         
①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥蔗糖
(2)按要求写出下列方程式:
①硫酸铝电离的电离方程式:                                                
②碳酸钙与盐酸反应的离子方程式:                                       
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完全中和9.8g三元含氧酸酸H3AO4,消耗氢氧化钠12g,此三元酸物质的量是__    ______,相对分子质量是_____         __.已知该酸是弱酸,请用其实际化学式分三步写出电离方程式                                                   
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下列电离方程式书写正确的是(  )                            
A.H2S2H++S2B.Al(OH)3==Al3+ + 3OH-
C.NH3·H2ONH4+ +OHD.NaHCO3 ==Na++ H+ + CO32

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