(14分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol/L的醋酸溶液,用0.
题型:不详难度:来源:
(14分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。 实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol/L的醋酸溶液,用0.4 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题: ⑴配制250 mL 0.4 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________________和_________________。 ⑵为标定该醋酸溶液的准确浓度,用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号
| 1
| 2
| 3
| 4
| 消耗NaOH溶液的体积(mL)
| 20.05
| 20.00
| 18.80
| 19.95
| 则该醋酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后四位) 实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下:
醋酸浓度(mol/L)
| 0.0010
| 0.0100
| 0.0200
| 0.1000
| 0.2000
| pH
| 3.88
| 3.38
| 3.23
| 2.88
| 2.73
| 回答下列问题: ⑶根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是 _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ ⑷从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度 ____________。(填增大、减小或不变) 实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响 (5)请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案________________________ ______________________________________________________________________。 |
答案
(14分)实验一:⑴胶头滴管 250mL容量瓶 (每空2分,共4分) ⑵0.2000 mol/L (2分) 实验二:⑶0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时,pH的变化值小于l(3分,其它合理答案酌情给分) ⑷增大 (2分) 实验三:(5)用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同"温度时的pH(3分其他合理答案酌情给分) |
解析
略 |
举一反三
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡: CH3COOHCH3COO-+H+ 要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)比值增大,可以采取的措施是( )。A.加少量CH3COONH4固体 | B.降低温度 | C.加少量NaOH固体 | D.加水稀释 |
|
中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸三种稀溶液,所用相同浓度的NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系为( )A.V3>V2>V1 | B.V3=V2>V1 | C.V3>V2=V1 | D.V1=V2>V3 |
|
通常情况下,下列各选项中的两个量,前者一定大于后者的是A.物质的量浓度相等的醋酸钠溶液和次氯酸钠溶液的pH | B.25℃的纯水和100℃的纯水中的c(H+) | C.物质的量浓度相等的硫酸氢铵溶液和氯化铵溶液中c(NH4+) | D.读取量筒中一定体积的液体时,仰视的读数和俯视的读数 |
|
在体积均为1 L,pH均等于2的盐酸和醋酸中,分别投入0.12 g镁粉充分反应后,下图中比较符合反应事实的曲线是 |
(8分)常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液:①NaHCO3;②C6H5ONa;③ NH4HCO3;④ NH3·H2O;⑤ HCl (1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 (填序号)。 (2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) 。 (3)③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是 。 (4)取10mL⑤的溶液加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)= mol/L. |
最新试题
热门考点