电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H+)与 C(OH-)比值的对数，即AG=lg。常温下，下列各组离子在AG＝12的无色溶液中能大量共存的是( )A

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电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H⁺)与 C(OH^-)比值的对数，即AG=lg

。常温下，下列各组离子在AG＝12的无色溶液中能大量共存的是( )

A．Mg²⁺、Ca²⁺、

、Cl^-

B．K⁺、I^-、

、Br^-

C．

、Ca²⁺、Cl^-、

D．Na⁺、

、Cl^-、

答案

解析

由AG＝12，可推出溶液中c(H⁺)＝1×10^-1 mol·L^-1，溶液呈酸性。选项A中

不能与H⁺大量共存；选项C中

是有颜色的离子；D项中

与H⁺不能大量共存。

举一反三

pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是( )

A．［Cl^-］>［

］>［OH^-］>［H⁺］

B．［

］>［Cl^-］>［OH^-］>［H⁺］

C．［Cl^-］>［

］>［H⁺］>［OH^-］

D．［

］>［Cl^-］>［H⁺］>［OH^-］

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（8分）实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离（H₂O+H₂O

H₃O⁺+OH^-）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：
（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是                           。
（2）25 ℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H₂SO₄）         1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是        ，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸性大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生              （写离子方程式）反应而造成的。

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（6分）某温度下，将一定量密度为1.15 g·cm^-3的NaCl溶液用石墨电极通电电解，设NaCl恰好完全反应，且无其他反应发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。
（1）求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。
（2）求原NaCl溶液的物质的量浓度。

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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol·L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol·L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C₁	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a 7(填＞、＜或＝)，则HA为弱酸。
（2）在乙组中混合溶液中离子浓度

（A^-）与

（Na⁺）的大小关系是。

A．前者大

B．后者大

C．二者相等

D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的

= mol·L^-1。

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（10分）饱和亚硫酸溶液的pKa（电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa）数据如下：

（1）比较H₂SO₃的Ka₁和HSO₃^-的Ka₂，Ka₁         Ka₂（填‘‘>”、“<’’或“=”，下同）
（2）0．01 m ol．L^-1NaHSO₃溶液的pH=b_l，0．01 tml·L^-1NaHCO₃溶液的pH=b₂，
b₁         b₂
（3）向10 mL 0．01 mol·L^-1的H₂SO₃溶液中，滴加0．0l mol·L^-1KOH溶液V（mL），
①当V="10" mL时，溶液中存在：c（K⁺）>c（HSO₃^-）>c（SO₃^2-）>c（H₂SO₃），则c（H⁺）           c（OH^-）
②当V="a" mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）；当V="b" mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^--）+c（H₂SO₃）；则a              b。
（4）已知25℃时，Ksp（BaSO₄）=1×10^-10，将0．1 gBaSO₄沉淀，分别用100mL蒸馏水和100mL 0．01mo1．L^-1H₂SO₄溶液洗涤，两种洗涤方法中BaSO₄沉淀的损耗量之比为            .

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