（6分）某温度下，将一定量密度为1.15 g·cm-3的NaCl溶液用石墨电极通电电解，设NaCl恰好完全反应，且无其他反应发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为

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（6分）某温度下，将一定量密度为1.15 g·cm^-3的NaCl溶液用石墨电极通电电解，设NaCl恰好完全反应，且无其他反应发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。
（1）求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。
（2）求原NaCl溶液的物质的量浓度。

答案

（1）1∶10 （2）4.48 mol·L^-1

解析

（1）设食盐水中含NaCl x mol，电解后溶液中含有y mol H₂O。
2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
2 mol 2 mol 2 mol
x molx mol x mol

×100%="80% " 解得：x∶y=1∶10。
（2）原NaCl溶液的物质的量浓度：

="4.48" mol·L^-1。

举一反三

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol·L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol·L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C₁	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a 7(填＞、＜或＝)，则HA为弱酸。
（2）在乙组中混合溶液中离子浓度

（A^-）与

（Na⁺）的大小关系是。

A．前者大

B．后者大

C．二者相等

D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的

= mol·L^-1。

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（10分）饱和亚硫酸溶液的pKa（电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa）数据如下：

（1）比较H₂SO₃的Ka₁和HSO₃^-的Ka₂，Ka₁         Ka₂（填‘‘>”、“<’’或“=”，下同）
（2）0．01 m ol．L^-1NaHSO₃溶液的pH=b_l，0．01 tml·L^-1NaHCO₃溶液的pH=b₂，
b₁         b₂
（3）向10 mL 0．01 mol·L^-1的H₂SO₃溶液中，滴加0．0l mol·L^-1KOH溶液V（mL），
①当V="10" mL时，溶液中存在：c（K⁺）>c（HSO₃^-）>c（SO₃^2-）>c（H₂SO₃），则c（H⁺）           c（OH^-）
②当V="a" mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）；当V="b" mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^--）+c（H₂SO₃）；则a              b。
（4）已知25℃时，Ksp（BaSO₄）=1×10^-10，将0．1 gBaSO₄沉淀，分别用100mL蒸馏水和100mL 0．01mo1．L^-1H₂SO₄溶液洗涤，两种洗涤方法中BaSO₄沉淀的损耗量之比为            .

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标准状况下，将2.24LNH₃通入1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲确定所得溶液中NH₄⁺、CH₃COO^-、H⁺和OH^-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是

A．NH₃·H₂O和CH₃COOH的电离常数	B．NH₃·H₂O和CH₃COONH₄的电离常数
C．溶液的pH	D．题给反应物的量

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一定温度下，用水稀释0.1mol·L^－1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（Kw表示水的离子积，K_a表示HA的电离常数）
　

A．K_w　

B．

C．

D．c(OH^－)

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已知：常温下氢氟酸Ka=3.5

10^-4，醋酸Ka=1.8

10^-5，能正确描述在它们的钠盐溶液中，水电离出的c(H⁺)与盐浓度的关系曲线的是

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