在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示,请回答:⑴“O”点导电能力为0的理由是: 。⑵a、b、c三点溶液中,[H+]由小
题型:不详难度:来源:
在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示,请回答:![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109110712-40132.jpg) ⑴“O”点导电能力为0的理由是: 。 ⑵a、b、c三点溶液中,[H+]由小到大的顺序是: 。 ⑶a、b、c三点溶液中,醋酸的电离程度最大的是: 。 ⑷若使c点溶液中[CH3COO-]增大,而[H+]减小,可采取的措施主要有:① ;② ;③ ;④ 。 |
答案
⑴冰醋酸未电离,其中没有自由移动的离子;⑵c<a<b;⑶c;⑷①CH3COOH;②NaOH;③Na2CO3;④Mg。 |
解析
⑴冰醋酸未电离,其中没有自由移动的离子;⑵导电能力越强,自由移动的离子浓度越大,故[H+]由小到大的顺序是c<a<b;⑶随着加水的量的增加,将促进醋酸的电离,故c点醋酸的电离程度最大;⑷使醋酸溶液中的CH3COO-溶液增大,可加入物质与H+反应使醋酸电离平衡向电离的方向移动,如氢氧化钠、碳酸钠及金属镁;而加入醋酸钠,虽使醋酸电离平衡向左移动,但剩余的CH3COO-的浓度仍是增加的,所以加入醋酸钠也符合题意。 |
举一反三
物质的量浓度相同的三种盐:NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是 ( )A.HX>HZ>HY | B.HZ>HY>HX | C.HX>HY>HZ | D.HY>HZ>HX |
|
下列各物质溶解于水时,电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是( )A.CH3COOH | B.Na2SO4 | C.NH4Cl | D.HF |
|
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
| 电离平衡常数(25℃)
| 1.8×l0_5
| 4.9×l0_10
| K1=4.3×l0_7 K2=5.6×l0_11
| 则下列有关说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) | B.a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b | C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 | D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-) |
|
常温下,将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是 ( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109110658-34858.jpg) |
最新试题
热门考点