物质的量浓度相同的三种盐:NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是 ( )A.HX>H
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物质的量浓度相同的三种盐:NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是 ( )A.HX>HZ>HY | B.HZ>HY>HX | C.HX>HY>HZ | D.HY>HZ>HX |
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答案
C |
解析
依据盐类水解的有关规律,有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性的原则去解析。三种钠盐的溶液PH>7,均显碱性,说明HX、HY、HZ均是弱酸,根据酸越弱,阴离子程度越大,溶液PH越大,可直接推知Z-水解程度最大,其酸性最弱,而HX的酸性最强,则三种酸的酸性由强到弱的顺序是HX>HY>HZ |
举一反三
下列各物质溶解于水时,电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是( )A.CH3COOH | B.Na2SO4 | C.NH4Cl | D.HF |
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
| 电离平衡常数(25℃)
| 1.8×l0_5
| 4.9×l0_10
| K1=4.3×l0_7 K2=5.6×l0_11
| 则下列有关说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) | B.a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b | C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 | D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-) |
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常温下,将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是 ( )
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甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2 | B.甲酸能与水以任意比例互溶 | C.甲酸能使紫色石蕊试液变红 | D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性弱 |
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