在温度T1和T2下,X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表:(1)仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,_______(选填字母) a
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在温度T1和T2下,X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表: |
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(1)仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,_______(选填字母) a. 在相同条件下,X2的平衡转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c. HX的稳定性逐渐减弱 d. HX的还原性逐渐 (2)在容积为3L的密闭容器中,由I2(g)和H2(g)合成HI(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,HI的物质的量的变化情况如下图所示。 |
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①温度为T1时,在0~tAmin内,H2的消耗速率v (H2)=__________ ②分析上图所示图像,下列说法正确的是________(填序号) a.温度为T2,容器内气体密度不变时,反应到达B点所示状态 b.平衡状态从A点移动到B点,n(HI)/n(H2)增大 c.该反应为放热反应 (3)加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液,下列各量中增大的是________(填序号) a. c(H+) b. Ka(HF) c. c(F-)/c(H+) d. c(H+) / c(HF) (4)在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加KI溶液,出现黄色沉淀,试写出有关的离子方程式____________ 、_____________ 。 |
答案
(1)ac (2)2nA/3tA mol·L-1·min-1; c (3)d (4)Ag++Cl-==AgCl↓ ;AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq) |
举一反三
在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H+ 浓度减小,可采用的方法是 |
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A.加热 B.加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL C.加入少量的0.5mol/L的硫酸 D.加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 |
在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,请根据该平衡完成下列表格,电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”,离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示。 |
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在0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是 |
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A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.10mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 |
氨水有下列平衡NH3·H2ONH4++ OH-,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移,且 c( NH4+)增大的是 |
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A.加NaOH B.加盐酸 C.加NH4Cl D.加同浓度氨水 |
在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中,要使电离平衡右移,且氢离子浓度增大,应采取的措施是 |
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A.加入NaOH固体 B.加浓盐酸 C.加水 D.加热 |
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