氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使OH-浓度增大,应加入的物质是 [     ]A、NH4Cl 固体 B、

氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使OH-浓度增大,应加入的物质是 [     ]A、NH4Cl 固体 B、

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氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使OH-浓度增大,应加入的物质是 [     ]
A、NH4Cl 固体
B、硫酸
C、NaOH
D、水
答案
C
举一反三
在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色 [     ]
A、变蓝色
B、变深
C、变浅
D、不变
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欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大,可加入 [     ]
A、NaOH
B、NaHCO3
C、CH3COOK
D、H2O
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欲使0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少的方法是 [     ]
A. 通入二氧化碳气体
B. 加入NaOH固体
C. 通入HCl气体
D. 加入饱和石灰水
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20℃时,H2S的饱和溶液浓度约为0.1mol/L,其电离方程式为:
第一步H2S H++HS-
第二步HS-H++S2-。若要使该溶液的c(H+)增大的同时,c(S2-)减小,可采用的措施是
①加入适量的NaOH溶液; ②加入适量的水;③通入适量的SO2;④加入适量硫酸铜固体;
⑤加入少量盐酸 [     ]
A.①③⑤
B.②④⑤
C.②③
D.④⑤
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在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
请回答:
(1)“O”点导电能力为O的理由是___;
(2)a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序为____,
(3)a、b、c三点中醋酸电离度最大的是____;水电离程度最大的是____。
(4)若使c点溶液的c(CH3COO-)提高,在如下措施中可采取___(填标号)。
A.加盐酸
B.加冰醋酸
C.加入固体KOH
D.加水
E.加固体CH3COONa
F.加Zn粒
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